la naturaleza de las reacciones de oxidacion

La naturaleza de las reacciones de oxidación-reducción
El oxígeno se somete a muchas reacciones cuando se
encuentros otras sustancias . Uno de estos
reacciones es responsable para el pardeamiento de las frutas .
Otras formas del óxido que corroe el
partes de metal de bicicletas y cars.in ambos casos ,
un tipo de reacción se llama oxidación se lleva a cabo.
Usted probablemente puedeadivinar cómo tengo es esta reacción
nombre, el oxígeno es reactivo . Pero usted aprenderá que no
todas las reacciones de oxidación implican oxígeno . y la oxidación
reacciones nunca se sienten solos
Debido a que la tienen siempre los socios reacciones de reducción . Usted verá lo que la característica
de estas reacciones son y por qué siempre se realizan juntos.
¿Qué es la oxidación - reducción?El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre . Es muy reactivo y puede combinar
con casi todos los demás elementos . Un elemento que se une al oxígeno para formar un nuevo
compuesto, llamado un óxido, por lo general pierde electrones debido a esta fuerte atracción ,
el oxígeno es capaz de tirar de electrones de otros átomos.
Las reacciones en las que los elementos secombinan con el oxígeno para formar óxidos fueron de los primeros
para ser estudiado por el químico temprano , que los agrupan y les llama oxidación
reacciones . Más tarde , el químico se dio cuenta de que algunos otros elementos no metálicos se pueden combinar
con sustancias de la misma manera como el oxígeno y que estas reacciones son similares a
reacciones de oxidación . Los químicos modernosutilizan la oxidación término para referirse a cualquier sustancia química
reacción en la que un elemento o compuesto pierde electrones a otra sustancia .
Una reacción de oxidación común ocurre cuando el metal de hierro pierde electrones al oxígeno. Cada año
en los Estados Unidos , la corrosión de los metales -especialmente el hierro en miles de millones de Acero costo de
dólares comoautomóviles, barcos, puentes y otras estructuras están lentamente carcomidos .

La corrosión del hierro
Cuando el hierro se corroe , metal de hierro reacciona con el oxígeno para formar hierro (III ) -óxido de óxido. corrosión
de hierro puede prevenirse cubriendo la superficie de acero expuesto con pintura u otro
recubrimiento tal como plástico . , Las formas de óxido Si el revestimiento protector estádañado o agrietado rápidamente.
El acero puede ser protegida de la oxidación si se recubre con un metal más activo tal como zinc .
El zinc pierde electrones al oxígeno más fácilmente que el hierro no . Así que el cinc se oxida
preferentemente , formando una capa protectora dura de óxido de zinc . El revestimiento de óxido de zinc
impide la formación de óxido manteniendo el oxígeno llegue alhierro . Acero que ha sido
recubierto con zinc se llama acero galvanizado.
a) . - Después de la oxidación b) antes de la oxidación
Redox
¿Qué ocurre con el zinc en acero galvanizado ? Es reacciona con el oxígeno para formar óxido de zinc en
la siguiente reacción .
2 Zn ( s ) + O2 ( g ) 2 Zn2 + ( s ) + 2 O2 - ( s )
¿Tiene este tipo de reacción parece familiar? Aprendió que se clasifica como unasíntesis
reacción porque el oxígeno es un reactivo . La formación de óxido de cinc cae en otro ,
clase más amplia de reacciones que se caracterizan por la transferencia de electrones de un átomo o
ion a otro . Este tipo de reacción se llama una reacción de oxidación - reducción , comúnmente
conocida como una reacción redox . Muchas reacciones químicas importantes son reacciones redox .
Laformación de óxido es un ejemplo ; la combustión de los combustibles es otra. En cada reacción redox ,
un elemento pierde electrones y otro elemento los lleva .
¿Cómo átomos o iones pierden electrones en una reacción redox ? Si examina la ecuación para
la reacción entre el zinc y el oxígeno más de cerca , se puede ver que los átomos están ganando
electrones y que están perdiendo ellos....