La noche

TRABAJO PRÁCTICO N° 1
Tema: Autoevaluación
Actividad 1 y 2:
a) Sistema abierto: motor de combustión encendido
b) Sistema heterogéneo: Salmuera, aceite, clavos de hierro, trozos de madera
Fase (4): salmuera, aceite, clavos de hierro, trozo de madera
Componentes (5): agua, NaCl, Clavos de hierros, aceite, trozos de madera
c ) Sistema cerrado: una estufa eléctrica halógenaencendida
d) Sistema Heteregeno de un componente: agua y hielo
Fase(2): Agua, hielo
Componentes(1): agua
e) Mezcla Homogenea: Agua y alcohol
Fase(1):liquida
Componentes(2):agua y alcohol
f) Sistema homogéneo de un componente: alcohol
g) Mezcla heterogenea: madera, agua y aceite
Fase(3): madera, agua, aciete
Componentes(3): madera, agua, aceite
h) SistemaHomogeneo de mas de un componente: Agua, alcohol y azúcar
Fase(1):liquida
Componentes(3): Agua, alcohol y azucar

Actividad 3:






El gráfico anterior representa la densidad de una sustancia a una temperatura determinada en función de su masa. En otras palabras, hace referencia a que la densidad de un material o sustancia, es totalmente independiente de la masa del mismo,debido a que es una “propiedad intensiva”.





Actividad 4:
Recipiente: Contiene AGUA + ALCOHOL
AGUA
Sustancia pura compuesta: H2O
Densidad: 1
Punto de congelación: 0 °C
Punto de ebullición: 100 °C
ALCOHOL:
Sustancia pura compuesta: C2H5O = CH3O
Punto de ebullición: 78 °C
Punto de inflamación: 12 °C
Peso específico: 7.640 N/m3
Densidad: 0,78 gr/cm3

Actividad 5:
Densidad:Densidad del oro:


Si se tiene un objeto de 3 gr, su volumen es de:



Actividad 6:
PROPIEDAD
CAMBIO
a) Capacidad para combinarse con el oxígeno.
Cambio Químico
b) Conductividad eléctrica.
Cambio Físico
c) Punto de ebullición.
Cambio Físico
d) Color.
Cambio Físico
e) Poder corrosivo.
Cambio Químico
f) Poder reductor.
Cambio Químico

Actividad 7:
Sistema de 2 fases y 3componentes: Ácido nítrico, ácido clorhídrico y rodio
2 fases:
1° El ácido nítrico y ácido clorhídrico, forman el agua regia, una solución líquida
2° El rodio es el único metal que no se funde en dicha solución.
Sistema de 3 fases y 1 componente: Estaño (Sn) fundiéndose
3 fases:
1° Sólida, cuando todavía no alcanza el punto de fusión
2° Líquida, todavía alcanza el punto de fusión
3°Gaseosa, cuando supera el punto de fusión y llega al punto de ebullición.
Sistema de 1 fase y 3 componentes: Metanol, etanol y agua
1 fase líquida
Sistema de 3 fases y 3 componentes: Sodio, hierro y aluminio
3 fases sólidas

Actividad 8:
a) “El dióxido de carbono gaseoso y el dióxido de carbono sólido (hielo seco), constituyen un sistema homogéneo porque se trata de la misma sustancia.”
FALSO.El Dióxido de carbono solido, y el dióxido de carbono gaseoso, están en diferentes estados de agregación, es decir, hay dos fases y solo un componente.

b) “El agua destilada es un sistema homogéneo formado por una sustancia pura.”
VERDADERO

c) “A la misma temperatura el peso específico de 1 kg de plomo es igual al de 1000 kg de plomo.“
VERDADERO

d) “La soda cáustica (NaOH) constituyeun sistema heterogéneo porque está formado por más de un elemento.”
FALSO. Es una sustancia pura compuesta, es decir, contiene una sola fase, por lo que es un sistema homogéneo.

e) “Un sistema con un solo componente siempre será homogéneo.”
FALSO. Si los componentes están es distintos estados de agregación, el sistema estará comprendido por varias fases, por lo que será un sistemaheterogéneo.

f) “Un sistema con dos componentes líquidos es siempre homogéneo. “
FALSO. Existe la posibilidad de que ambos componentes líquidos no sean solubles entre si. Por ejemplo, si mezclamos “agua” y “aceite”, tendremos un sistema heterogéneo de 2 fases.

Actividad 9:

PROPIEDAD
ESTADO/S
a) Difusividad
Gaseoso
b) Expansividad
Gaseoso
c) Volumen constante
Solido
d) Forma propia
Solido...