la nomenclatura

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Unidad Psicoeducativa Julio Chevalier

















Nombre: Jorge Chourio
Cátedra: Química
4to año



Ciudad Ojeda , Zulia , Marzo del 2014
Indice
-Introduccion
2.-Combinaciones Binarias
3.-Oxido Básicos
4.-Óxidos Ácidos
5.-Hidruros metálicos
6.-Acidos hidracidos
7.-Hidruros no metálicos
8.-Sales aloileas9.-Combinaciones Ternarias
10.-Hidraxidos
10.1--Acidos Oxácidos
-Conclucion































Introduccion


Este trabajo fue hecho para conocer la nomenclatura y la estequiometria y es un tema muy interesante y me gustaria que entendamos mas de este maravilloso tema , una de las otras razones por la que hemos hecho este trabajo es porque nos gusta este tema.
Creo que las personas debende conocer más este tema






















Combinaciones Binarias
1.1-Oxido Básicos
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxidoy al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.
Ejemplo: óxido de sodio.
Para nombrar a los óxidos básicos, se debe observar los números de oxidación, o valencias, de cada elemento. Hay tres tipos de nomenclatura: tradicional, por atomicidad y por numeral de Stock.
1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación (ej. Galio), se los nombra así:Tradicional: óxido de galio
Sistematica: Se los nombra según la cantidad de átomos que tenga la molécula. En este caso, es trióxido de digalio (ya que la molécula de galio queda Ga2O3).
Numeral de Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el número de oxidación entre paréntesis. Por ejemplo, óxido de galio (III), sin embargo ciertos autores solo utilizan la numeración romana siempre ycuando el metal tenga dos o más números de oxidación.
1.2- Óxidos Ácidos
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento nometálico.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento nometálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

1.3- Hidruros metálicos
Son compuestosbinarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:
NaH → hidruro de sodio
Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico.
metal + hidrógeno → hidrurometálico
Na + H1 → NaH
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el...