La normalidad
n = (m) x (v ) / meq
Normalidad ácido-base: Es la normalidad de una disolucióncuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) porlitro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad deequivalentes por mol, dividido por la masa molar: n={m\cdot v}/{m_{eq}}.
Normalidad ácido-base
Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o como base. Por estosuelen titularse utilizando indicadores de pH.
En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
n={moles}\cdot{H^{+}} para un ácido, o n={moles}\cdot{OH^{-}} para unabase.
Donde:
* n es la cantidad de equivalentes.
* moles es la cantidad de moles.
* H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxiloscedidos por una molécula de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
N={M}\cdot{H^{+}} para un ácido, o N={M}\cdot{OH^{-}} para una base.
Donde:
* N es la normalidad de ladisolución.
* M es la molaridad de la disolución.
* H+ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
* OH– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.
Ejemplos: * Una disolución 1 M de HCl cede 1 M de H+, por lo tanto, es una disolución 1 N.
* Una disolución 1 M de Ca(OH)2 cede 2 M de OH–, por lo tanto, es una disolución 2 N.
Normalidad red-ox ...
Regístrate para leer el documento completo.