La novela

Reacciones químicas peligrosas con el agua
Redactores:
Manuel Bestratén Belloví
Ingeniero Industrial
Tomás Piqué Ardanuy
Ingeniero Técnico Químico
CENTRO NACIONAL DE CONDICIONES DE TRABAJO
Introducción. Objetivos
El agua es una sustancia química fundamental para el desarrollo de la vida en el Planeta y que además interviene como disolvente universal y como refrigerante en infinidad deprocesos industriales. Sus extraordinarias propiedades refrigerantes la convierten en el producto básico por excelencia en instalaciones fijas de extinción de incendios. Si bien generalmente el agua es una sustancia inocua, existen diversas sustancias químicas que pueden reaccionar de forma peligrosa con ella por diversos motivos: exotermicidad de la reacción, generación de sustancias inflamables,tóxicas o corrosivas, o incluso descomposición violenta o explosiva de los reactivos.
Esta NTP tiene por objeto indicar las reacciones peligrosas del agua con los elementos y sustancias químicas de posible aplicación en la industria. La relación de sustancias no es exhaustiva y con el objeto de facilitar el conocimiento de la peligrosidad de las mismas se han agrupado por familias o grupos químicosque tienen un comportamiento similar.
El riesgo de tales sustancias por su reactividad con el agua debería ser identificado en todos los envases que las contengan (a título de ejemplo, el código 704 de la NFPA -National Fire Protection Assotiation- para la IDENTIFICACIÓN DEL RIESGO DE UN PRODUCTO exige para tales sustancias el símbolo pictograma [pic]"), adoptando las consiguientes medidaspreventivas en su almacenamiento y manipulación. Deberían almacenarse separadas de los materiales inflamables, a fin de evitar que puedan verse implicadas en un incendio en el que presumiblemente pudiera utilizarse agua como sustancia extintora.
Reacciones químicas peligrosas con el agua
Metales alcalinos - Grupo 1A
Los elementos metálicos alcalinos del grupo 1 de la Tabla Periódica son todos ellossólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse vigorosamente con el anión (OH) -creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno.
Dicha reacción es muy exotérmica.
Influye en la celeridad o violencia de la reacción, además de la temperatura del agua, el grado de subdivisión del sólido, ya que si el elemento está troceado oparticulado, la superficie de contacto con el agua es mucho mayor, acrecentándose entonces la peligrosidad.
• Li Litio
• Na Sodio
• K Potasio
• Rb Rubidio
• Cs Cesio
Reacción típica
2 K + 2 H2O [pic]2 KOH + H2
Singularidades
• El calor de reacción en el caso del potasio es suficiente para inflamar el hidrógeno.
• El potasio en contacto con el oxígeno del aire generatrazas de hiperóxido potásico (KO2), producto también muy reactivo con el agua (ver peróxidos), por lo que una atmósfera rica en oxígeno acrecienta la peligrosidad del potasio en su reacción con el agua.
• En el caso del Cesio la reacción de descomposición del agua es capaz de iniciarse a muy baja temperatura (-116 ºC), inflamándose fácilmente también el hidrógeno liberado.
Metales alcalinotérreos - Grupo 2A
Los elementos alcalino térreos igual como los alcalinos pero con menor vigorosidad reaccionan exotérmicamente con el agua generando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno.
Su reactividad se acrecienta al incrementarse su peso atómico aunque el calor liberado por la reacción no es suficiente para iniciar la combustión del gas inflamable.
• Mg Magnesio• Ca Calcio
• Sr Estroncio
• Ba Bario
Reacción típica
Mg + 2 H2 O [pic]Mg(OH)2 + H2
Singularidades
• El magnesio finamente dividido, en contacto con el agua es susceptible de explotar bajo la acción de un impacto.
• La acción del calcio sobre el agua puede ser vigorosa particularmente en presencia de cloruro férrico, cloruro de oro o cloruro de platino.
Cinc - Grupo 2B...