la oxidacion del hierro

“La Oxidación del Hierro”
Algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. La superficie del hierro funciona comoánodo (el ánodo tiene lugar en la oxidación) y el Fe metálico pasa a Fe (II), según la semirreacción:
Fe –> Fe2+ + 2e
Una región contigua de la superficie del metal funciona como cátodo (el cátodosiempre tiene lugar en la reducción), y en él se produce la reducción del oxígeno atmosférico a agua, según la semirreacción:
1/2 O2 (g) + 2H+ (ac) + 2e –> H2O (l)
La reacción global es:
Fe(s) +1/2 O2 (g) +2H+ (ac) –>Fe2+ (ac) + H2O (l)
El óxido de hierro (III), Fe2O3, se deposita en forma de polvo ocre sobre la superficie del hierro metálico, formando una capa porosa que no está fuertementeadherida a la superficie metálica. Por este motivo, el óxido formado no detiene el proceso de oxidación del hierro, que prosigue hasta capas más profundas.
“La Obtención del Cemento”
El cemento esuna pasta de hidróxido de calcio y arena. Dicho material, poco a poco captura dióxido de carbono de la atmósfera, con lo que el hidróxido de calcio se va convirtiendo nuevamente en el duro carbonatode calcio del cual partió su fabricación:
Ca (OH)2 (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (g)
La fabricación del cemento se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras (mezclas de diferentesaluminosilicatos), llevando dicha mezcla molida a calentar a unos 1500ºC de temperatura. La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose dichos componentes formando terronessólidos conocidos con el nombre de Clinker o también, escorias del cemento. El material resultante es molido hasta llegar a la pulverización y se mezcla con una muy pequeña cantidad del compuesto sulfato decalcio.
Sus componentes principales son los silicatos de dicálcico (Ca2SiO4, en una cantidad de un 26%, siendo un 51% del material, silicato tricálcico (Ca3SiO5), y finalmente, un 11% es de...