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TRABAJO PRACTICO N° 1
PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCION DE HIDROXIDO FUERTE
Consideraciones generales
Se utiliza normalmente Na(OH) o K(OH). Aunque no son las únicas bases fuertes y solublesen agua, son las más corrientes en el laboratorio. A causa de sus propiedades, no es posible disponer de ellas en estado puro, por ejemplo por su higroscopicidad absorbe agua del ambiente y, en eseestado reacciona con el CO2 atmosférico por lo que siempre están acompañados de los CO3-2 correspondientes. También puede formarse una masa de consistencia vítrea con cantidades variables de hidrato ycarbonato difíciles de disolver por su alta dureza.
La forma más adecuada de conservar el Na(OH) en solución con un título bastante constante en el tiempo es disolver la base en agua, agitando yrefrigerando la mezcla en forma permanente, y dejando la concentración de base en aproximadamente 400 g de Na(OH)/ 1 Kg de solución. De este modo el CO3Na2 formado precipita en la solución.
Por estasrazones no puede prepararse una solución de concentración exactamente conocida por pesada directa.
TECNICA
Preparación de la solución
Volumen a preparar: 1 l
Concentración: 0,1 M
Se pesa lomás exactamente posible, en balanza granataria, la cantidad requerida del hidróxido y coloca en vaso de 250 ml, se agrega pequeña cantidad de agua desmineralizada y disuelve en ella. Se trasvasa lasolución al recipiente final y practican en el vaso sucesivos enjuagues para arrastrar toda la base pesada. Se lleva a volumen con agua desmineralizada.
Precauciones:
Hoja técnica de seguridad delNa(OH).
Elementos de protección personal para Na(OH).
La reacción es exotérmica, tomar las precauciones correspondientes.
Las soluciones de bases fuertes se almacenan en frascos plásticos con buenatapa que evite la absorción de CO2.
Valoración
1) Con biftalato de potasio (patrón primario)
El ftalato ácido de potasio de calidad pro-análisis (PA), debe secarse en estufa a 110 °C durante 1...