la personalidad

Gas real
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender elcomportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta:
efectos de compresibilidad
capacidad calorífica específica variable
fuerzas de Van der Waalsefectos termodinámicos delno-equilibrio
cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gasideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altaspresiones, y en otros casos menos usuales
Modelos
Isotermas de gases reales.Curvas azul oscuro – isotermas debajo de la temperatura crítica. Secciones verdes – estados metaestables.Sección a laizquierda del punto F – líquido normal.Punto F – punto de ebullición.Línea FG – equilibrio de fases líquida y gaseosa.Section FA – líquido supercalentado.Section F′A – líquido "estirado" (stretched)(p<0).Section AC – extensión analítica de la isoterma, físicamente imposible.Section CG – vapor superenfriado.Point G – punto de rocío.Gráfica a la derecha del punto G – gas normal.Las áreas FAB y GCBson iguales.Curva roja – Isoterma crítica.Punto K – punto crítico.Curvas azul claro – isotermas supercríticas.
Artículo principal: Ecuación de estadoModelo de Van der Waals
Artículo principal:Ecuación de Van der WaalsLos gases reales son ocasionalmente modelados tomando en cuenta su masa y volumen molares

donde P es la presión, T es la temperatura, R es la constante de los gases ideales, y Vmes el volumen molar. "a" y "b" son parámetros que son determinados empíricamente para cada gas, pero en ocasiones son estimados a partir de su temperatura crítica (Tc) y su presión crítica (Pc)...