La pija

Trabajo practico:
Soluciones diluidas, concentradas y saturadas



Alumnos:.

Curso

Profesora: Ana Berges.


Introducción

El objetivo de la experiencia es clasificar las soluciones según la relación entre las masas del soluto y del solvente utilizando diferentes sustancias para observar la variabilidad de resultados y sus características.
La solubilidad de las soluciones en undisolvente determinado es regularmente determinada. De acuerdo con la solubilidad del soluto, en la solución. Se pueden preparar soluciones saturadas, sobresaturadas e insaturadas o no saturadas:

• Solución saturada: Es aquella solución que no disuelve mas soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su limite. Si se le añade mas soluto, este precipitaría.
• Solución sobresaturada:Es aquella que posee mas soluto del que el solvente puede disolver a una presión y temperatura determinada dadas.
• Solución insaturada o no saturada: Son aquellas a las que se les puede añadir mas soluto y este será disuelto por el solvente, a una presión y temperatura dadas Hay dos clases de soluciones insaturadas:
1. Solución diluida: Contiene una pequeña cantidad del soluto diluida enel disolvente y esta cantidad es mas pequeña que la cantidad limite en la solución saturada
2. Solución concentrada: Aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
La solubilidad de las sustancias, depende entre otros factores, de la temperatura, como consecuencia disminuye la solubilidad y la sustanciapuede, por ejemplo, separarse por cristalización.

Diseño experimental.

Las variables que intervienen en la experiencia son el sulfato de cobre (II) y el agua destilada.
Los materiales utilizados son:
• Mortero con pilón.
• 6 (seis) tubos de ensayo de igual diámetro.
• 1 (una) pipeta de 10 ml.
• 1 (una) cucharita.
• 1 (una) gradilla.
• Sulfato de cobre (II)
•Agua destilada

El procedimiento para realizar el experimento es el siguiente:
1. Se colocan unas 10 (diez) cucharaditas de sulfato de cobre (II) en el mortero y se pulverizan con el pilón.
2. Se numeran los tubos de ensayo del 1 (uno) al 6 (seis) y se los coloca en la gradilla.
3. Se vierten 10 (diez) ml de agua destilada en cada uno de los tubos de ensayo.4. Se agrega el sulfato de cobre (II) del siguiente modo:
• Tubo 1: una pizca
• Tubo 2: Una cuarto de cucharadita enrazada.
• Tubo 3: Media cucharadita enrazada.
• Tubo 4: Una cucharadita enrazada
• Tubo 5: Dos cucharaditas enrazadas.
• Tubo 6: Cuatro cucharaditas enrazadas.
5. Se tapan los tubos de ensayo y se los agitaenérgicamente durante unos minutos.

Resultados

Al finalizar el procedimiento se puede observar claramente que todas las mezclas que se llevaron a cabo tienen obtuvieron diferentes resultados cada una:
Tubo 1: Al ser el tubo que menos sulfato de cobre (II) tiene, se formo un sistema homogéneo con apenas un leve color azulado, por eso se la llama diluida. Esto hace que sea una solución no saturada,diluida.
Tubo 2: Al igual que el primer tubo es un sistema homogéneo con un leve tono azulado. Es una solución no saturada, diluida.
Tubo 3: Es una solución no saturada, concentrada y homogénea. El color azulado cada vez es mas intenso.
Tubo 4: Es un sistema homogéneo en el que el sulfato de cobre (II) marca su presencia con mayor nivel de color azulado que el tubo numero 3. Es una solución nosaturada, concentrada. El volumen de la sustancia aumenta 2 Mm aproximadamente.
Tubo 5: Se trata de un sistema heterogéneo ya que se distinguen dos fases: sedimentos (sulfato de cobre (II) no disuelto) y sulfato de cobre (II) disuelto en el agua destilada. El volumen de la solución aumenta 4 Mm aproximadamente y su intensidad de color es muy diferente a los tubos anteriores ya que es un color...