La Prevencion

Un estanque de 15 pie3 contiene oxígeno a 1500 atm y 700 ºF. Suponiendo que el oxígeno se comporta como gas ideal, calcular:

1) Tanque 15 pies3 o2 a 1500 atm y 700F
A) Los Moles

1pie3 28,316L
15 Pie3 X X=424,74L

700F 644,26K

700F 644,26K

P V=n r t

P V n1500 atm . 424,74L
R T O,O82 atl . 644,26
mol k

12059,8 moles

b) Calcular la presión que alcanza el gas sila temperatura aumenta a 1800 ºF

P= n . R . T 12059,8 mol x o,o82 x 1255,37K
V 424,74

P= 2922,8atm
c) A una temperatura de 70 ºF ¿Cuántas libras deO2 se pueden sacar del estanque antes que la presión baje a 15 atm?

n= 15atm x 424,74L = 6371,1 = 2,640 moles
0,082 x 294,26K 24,13

n= 12059,8 moles 2,640 moles =12057,16moles

m = m x PM
m = 12057,6 moles x l b
mol

m =385829 Lb

Un cilindro para gases contiene 300 g de oxigeno, el manómetro marca 6.2 atm. Por un defecto en una válvula al cabo de un tiempo se nota que ha bajado la presión y que elmanómetro marca 5 atm. Calcular la masa de gas que se ha perdido.

Se rellena el cilindro nuevamente, sin embargo esta vez se alcanza una presión de 7 atm, ¿Qué cantidad de oxigeno debería eliminarse paraalcanzar la presión inicial (6.2 atm)?
Nota: Considere que la presión se mantiene durante todo el proceso estable e igual a 30ºC.

300g O2 6,2 atm5,0 atm
7,0 atm

n = P . V 6,2 X 424,74 49,85 moles
R . T 0,082 X 644,26K

n = 5 x 424,74 = 40,21 moles
0,082 x 644,26...