la primera ley de la termodinamica

LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.

La primera ley de la termodinámica también conocida como el principio de conservación de la energía. Esta primera ley establece que la energía no se puedecrear ni destruir durante un proceso; solo puede cambiar de forma.
Los datos experimentales muestran que la disminución de energía potencial es exactamente igual al incremento de energía cinética, cuandola resistencia del aire sea insignificante.
En un sistema de procesos adiabáticos las mediciones indican lo siguiente:
Para todos los procesos adiabáticos entre dos estados determinados de unsistema cerrado, el trabajo neto realizado es el mismo sin importar la naturaleza del sistema cerrado ni los detalles del proceso. A este enunciado se le conoce como primera ley de la termodinámica.
Estaley establece que el cambio de energía total durante un proceso adiabático debe ser igual al trabajo neto realizado.
El principio de conservación de la energía se expresa como sigue y es conocidacomo balance de energía.
Eentrada-Esalida=ΔEsistema
El cambio de la energía total de un de un sistema durante un proceso es la suma de los cambios en sus energías es decir:
ΔE= ΔU+ ΔEc+ ΔEp
Paraun sistema estacionario los cambios en la energía cinética y la energía potencial son cero y la relación del cambio de energía total queda como:
ΔE= ΔU
La energía se puede transferir hacia o desde unsistema en tres formas:
1.-Transferencia de calor (Q) La transferencia de calor hacia un sistema incrementa la energía de las moléculas y por lo tanto la del sistema, la transferencia de calor desdeun sistema la disminuye.
2.-Transferencia de trabajo (W) la transferencia de trabajo a un sistema incrementa la energía, mientras que la transferencia de trabajo desde un sistema la disminuye.3.-Flujo másico. El flujo másico que entra y sale del sistema funciona como un mecanismo adicional de transferencia de energía, cuando entra masa aumenta y cuando sale disminuye.
El balance de energía...