La Primera Ley De La Termodinámica Para Sistemas Cerrados.
Páginas: 4 (983 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2013
Práctica 5
La primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados.
Objetivos
a) Identificar y clasificar un sistema termodinámico.
b) Determinar en forma experimental la capacidad térmicaespecífica de un material mediante la aplicación de las leyes cero y primera de la termodinámica para sistemas cerrados.
c) Distinguir la diferencia entre calor sensible y calor latente.
d)Determinar el calor latente de fusión del agua y compararlo con el valor teórico.
e) Obtener experimentalmente la temperatura de ebullición de una sustancia y comprobar que, a presión constante, latemperatura de la sustancia permanece constante durante el cambio de fase.
Equipo y materiales necesarios
1 calorímetro de unicel con tapa
1 balanza de 0 a 610 [g]
1 vaso de precipitados de 600 [ml]
1vaso de precipitados de 50 [ml]
1 parrilla eléctrica
1 muestra de un material sólido (monedas)
1 jeringa de 10 [ml] agua líquida
1 termómetro de inmersión
1 cubo de hielo de aprox. 50 [g](proporcionado por los alumnos)
1 par de toallas de papel absorbentes (proporcionado por los alumnos)
Actividad 1
Mida la masa del material disponible y determine su temperatura inicial. Para estopuede sumergir las monedas en un vaso de precipitados con agua y un minuto después medir la temperatura, ésta será la temperatura inicial del metal. Elimine el agua, seque perfectamente la muestra demetal y deposítela en el calorímetro con mucho cuidado.
Masa de las monedas ___0.494___ [kg] Tinicial m = ____20___ [°C]
Actividad 2
Mida una masa de 80 [g] de agua líquida y con la ayuda de laparrilla eleve su temperatura hasta alcanzar 40 [°C], ésta será la temperatura inicial del agua. Retire inmediatamente de la parrilla, vierta esta agua al calorímetro y tápelo. Mida la temperatura deequilibrio (Teq) de la mezcla aproximadamente un minuto después de haberla hecho y registre ese dato.
T eq = __33_ [°C]
Actividad 3
Con base en la actividad anterior y en la primera ley de la...
La primera ley de la termodinámica para sistemas cerrados.
Objetivos
a) Identificar y clasificar un sistema termodinámico.
b) Determinar en forma experimental la capacidad térmicaespecífica de un material mediante la aplicación de las leyes cero y primera de la termodinámica para sistemas cerrados.
c) Distinguir la diferencia entre calor sensible y calor latente.
d)Determinar el calor latente de fusión del agua y compararlo con el valor teórico.
e) Obtener experimentalmente la temperatura de ebullición de una sustancia y comprobar que, a presión constante, latemperatura de la sustancia permanece constante durante el cambio de fase.
Equipo y materiales necesarios
1 calorímetro de unicel con tapa
1 balanza de 0 a 610 [g]
1 vaso de precipitados de 600 [ml]
1vaso de precipitados de 50 [ml]
1 parrilla eléctrica
1 muestra de un material sólido (monedas)
1 jeringa de 10 [ml] agua líquida
1 termómetro de inmersión
1 cubo de hielo de aprox. 50 [g](proporcionado por los alumnos)
1 par de toallas de papel absorbentes (proporcionado por los alumnos)
Actividad 1
Mida la masa del material disponible y determine su temperatura inicial. Para estopuede sumergir las monedas en un vaso de precipitados con agua y un minuto después medir la temperatura, ésta será la temperatura inicial del metal. Elimine el agua, seque perfectamente la muestra demetal y deposítela en el calorímetro con mucho cuidado.
Masa de las monedas ___0.494___ [kg] Tinicial m = ____20___ [°C]
Actividad 2
Mida una masa de 80 [g] de agua líquida y con la ayuda de laparrilla eleve su temperatura hasta alcanzar 40 [°C], ésta será la temperatura inicial del agua. Retire inmediatamente de la parrilla, vierta esta agua al calorímetro y tápelo. Mida la temperatura deequilibrio (Teq) de la mezcla aproximadamente un minuto después de haberla hecho y registre ese dato.
T eq = __33_ [°C]
Actividad 3
Con base en la actividad anterior y en la primera ley de la...
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