La Primera Ley De La Termologia
Páginas: 2 (294 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2011
La primera ley de la termodinámica
Generalidades
Según la primera ley de la termodinámica, la energía no se crea ni se destruye solo se trasforma. El calor y eltrabajo son formas de energía y la ley puede expresarse diciendo que el cambio de energía interna de un sistema ∆U es la suma del calor q que se aporta al sistema y eltrabajo w que se realiza sobre el:
∆u=q+w
Cuando los procesos se verifican a presión constante la propiedad fundamental es la entalpía H, que es la energía interna másel producto de la presión por el volumen
H=U+PV
La termoquímica se basa en la primera ley y se refiere a los cambios de calor cuando se lleva a cabo un proceso encondiciones definidas con precisión.
Una gran cantidad de información termoquímica se define como entalpías estándar de formación, que son los cambios de entalpía cuandose forman compuestos.
Origen de la primera ley
La primera ley
Los experimentos de joule condujeron en particular a la conclucion de que la energía del universopermanece constante. Cuando dos sistemas están a temperaturas distintas, puede pasar calor de uno de ellos al otro de manera directa y también puede haber transferencia demateria del uno al otro. La energía también se trasfiere de un sitio a otro a la forma de trabajo. La energía total del universo permanece constante sin importar comoocurren estas trasferencias.
Estados y funciones de estado
Estas cantidades, 1g de H2O, 25°C, 105 Pa y 1 cm3,especifican el estado del sistema. Siempre que se cumplenlas cuatro condiciones, se tiene agua en el mismo estado y esto significa que la cantidad total de energía en las moléculas es la misma.
Las Propiedades microscopias
Generalidades
Según la primera ley de la termodinámica, la energía no se crea ni se destruye solo se trasforma. El calor y eltrabajo son formas de energía y la ley puede expresarse diciendo que el cambio de energía interna de un sistema ∆U es la suma del calor q que se aporta al sistema y eltrabajo w que se realiza sobre el:
∆u=q+w
Cuando los procesos se verifican a presión constante la propiedad fundamental es la entalpía H, que es la energía interna másel producto de la presión por el volumen
H=U+PV
La termoquímica se basa en la primera ley y se refiere a los cambios de calor cuando se lleva a cabo un proceso encondiciones definidas con precisión.
Una gran cantidad de información termoquímica se define como entalpías estándar de formación, que son los cambios de entalpía cuandose forman compuestos.
Origen de la primera ley
La primera ley
Los experimentos de joule condujeron en particular a la conclucion de que la energía del universopermanece constante. Cuando dos sistemas están a temperaturas distintas, puede pasar calor de uno de ellos al otro de manera directa y también puede haber transferencia demateria del uno al otro. La energía también se trasfiere de un sitio a otro a la forma de trabajo. La energía total del universo permanece constante sin importar comoocurren estas trasferencias.
Estados y funciones de estado
Estas cantidades, 1g de H2O, 25°C, 105 Pa y 1 cm3,especifican el estado del sistema. Siempre que se cumplenlas cuatro condiciones, se tiene agua en el mismo estado y esto significa que la cantidad total de energía en las moléculas es la misma.
Las Propiedades microscopias
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