la química de la vida

Guía de ejercicios Segundo Medio

1.- ¿Cuántos gramos de NaBr se necesitan para preparar 400 ml de solución 0,5 M?

2.- ¿Qué M tiene una solución preparadamezclando 7,2 gramos de C12H22O11, con solvente
necesario para completar 360 ml de solución?

3.-¿En qué volumen de solución 1,8 M de CH3COOH hay 5,4 gramosde soluto?

4.- Una solución se prepara con 50 gramos de NH4OH en agua suficiente para producir 1 litro
solución cuya d=0,95 g/ml.- Calcular % p/p yla M

5.- El H2SO4 tiene 30 % p/p y una d = 1,7 g/ml.- Calcular la Molaridad de la solución.

6.- ¿Cuál es la molaridad de una solución si hay 0,4 moles desoluto en 80 ml de solución?

7.- ¿Qué masa de C6H12O6 se debe emplear para preparar 2,15 litros de solución 0,6 M?

8.- Se disuelven 15 gramos de un soluto “J ”en agua y se forman 150 ml de solución 1,5 M
Calcular el peso molecular del soluto.-

9.- ¿Cuántos moles de NaCl hay en 100 ml de solución 2 M?

10.- Sepreparó una solución disolviendo 4 gramos de NaI en 250 ml de agua, dando un volumen
total de 253 ml.- Calcular la molaridad de la solución.-

11.- 5gramos de HCl se disuelven en 25 gramos de agua.- Calcular : % p/p y la M de la solución
sí la densidad de la solución es 1,12 g/ml.-

12.- ¿Qué significaque una solución sea 8,5 M?

13.- Suponga que 14,4 gramos de C2H5OH y 96 gramos de agua se mezclan para formar una
solución que tiene una d=0,891 g/ml.Calcular % p/p ; % p/v ; M

14.- ¿Qué volumen de solución de AlCl3 0,5 M ,debe medirse para preparar 150 ml de solución
0,3 M de AlCl3?