La Química

la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulado
Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor)y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si r de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia deelectrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándoseseparadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Naturaleza Eléctrica de la Materia.
La Naturaleza eléctrica se puede describir como todas aquellas pruebas que se hacen por medio de la sola naturaleza, como laelectricidad estática, que esta se puede obtener por el frotamiento de ciertos materiales, como el cabello.
Ley de la Conservación de la Carga.
Es imposible producir o destruir una carga positiva sin que a la vez se produzca una carga negativa de tal magnitud; esto es, la carga eléctrica total del Universo permanecerá constante.
Lavosier no  elaboró está teoría, porque hace doscientos añosaproximadamente no se conocía el concepto de materia, pero a partir de la ley de la conservación de la masa se elaboró esta.
Teniendo en cuenta la practica anteriormente citada vamos esta vez a calcular el número de moles de Ag que hay durante el proceso.


Inicialmente teníamos 1,5 gramos de AgNO3 que al dividirlo entre el peso molecular de este compuesto (169,9) obtenemos 0,0088 moles deAgNO3 que son los mismos que de Ag+. Luego obtenemos 0,88g que dividido por la masa molecular del Ag (107,8) da 0,0082. Del nitrato de plata obtenido después al añadir HNO3 1,46 g lo que nos da 0,0086 moles de plata. Y por último teníamos 1,26g que entre 143,2 (peso molecular) nos da 0.0088 moles que el número de moles inicial.
Transferencia de electrones en reacciones químicas deoxidación-reducción.
Es cuando el número de oxidación de un elemento se incrementa, y por lo tanto se dice que se ha oxidado y cuando disminuye este valor se dice que se ha reducido.
Aplicaciones. Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria: constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y se emplean para refinar electroquímicamente determinados metales.En la naturaleza, intervienen en la respiración celular y la fotosíntesis.
Ion.
Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas con carga eléctrica neta que participan en un buen número de fenómenos químicos. A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiestabajo la forma de un cristal. En disolución, son la base de procesos como la electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los acumuladores.
Oxidación.
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento  aumentó su número de oxidación.
Reducción.
En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento...