La Quimica 2

INDICE

CONTENIDO PAGINA

Introducción……………………………………………………………………....

1. Planteamiento del Problema………………………………………………..

2. Objetivos………………………………………………………………………

3. Marco Teórico.

1. Proceso de Cristalización……………………………………………....

2. Solución Saturada……………………………………………………….

3. Punto de Fusión………………………………………………………….

4. Punto de FusiónNormal………………………………………………...

5. Punto de Fusión Mixto………………………......................................

6. Instrumentos para medición de punto de fusión……………………...

4. Procedimiento Experimental.

1. Parte I. Cristalización de una Sustancia Impura...…………………..

2. Parte II. Determinación del Punto de Fusión…………………………

5 Tabla de Datos Experimentales……………………………………………....

6 Resultados……………………………………………………………………….7 Análisis de los Resultados……………………………………………………..

Conclusión......................................................................................................

Bibliografía……………………………………………………………………………

Anexos………………………………………………………………………………..

Purificación de Sustancias

1. Planteamiento del problema.

En la purificación de una sustancia sólida se puede utilizar latécnica de la cristalización y para identificar a ese sólido se puede hacer determinando su punto de fusión como propiedad física. La cristalización es uno de los métodos más adecuados para la purificación de sustancias sólidas. E general la cristalización se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un solvente caliente que en frío. Si con una cristalización sencilla no seconsigue la sustancia pura, el proceso se puede repetir (re cristalización) empleando el mismo u otro solvente.

El punto de fusión es una constante física de gran importancia porque además de identificar al sólido constituye un valioso criterio de pureza. Este se define como la temperatura donde se cambia de estado sólido a estado líquido (se funde).

2. Objetivos.




a.Aplicar las técnicas correctas en el proceso de purificación de sustancias por cristalización.

b. Diferenciar entre una filtración rápida y una al vacío.

c. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra impura.

d. Estudiar y determinar la temperatura o punto de fusión de diversas sustancias, incluyendo una muestra desconocida y un compuesto previamente purificado mediantecristalización.




3. Marco teórico.




1. Proceso de cristalización.

Es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del disolvente adecuado en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización.El proceso de cristalización es un proceso dinámico de manera que las moléculas que están en la disolución, están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina.

El elevado grado de elevación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de manera que los cristales seformen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.

Para la elección de un disolvente de cristalización la regla “lo semejante disuelve a lo semejante” suele ser muy útil. Los disolventes más usados, en orden de polaridad creciente son el éter depetróleo, cloroformo, acetona de etilo, etanol y agua.

Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepasa los 60ºC, pero que a su vez sea por lo menos 10ºC más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar diferentes mezclas para encontrar aquella que...