La quimica del agua

La Química del Agua
La polaridad del agua
|El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de | |
|hidrógeno se encuentraunido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además | |
|dos pares de electrones no enlazantes. De esta manera existen cuatro pares de electronesrodeando al átomo de oxígeno: dos | |
|pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto. El | |
|oxígeno es un átomoelectronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno. | |
|El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de ladensidad electrónica. Por esta | |
|razón, el agua posee una carga parcial negativa ([pic]) cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva ([pic]) cerca | |
|de los átomos de hidrógeno.| |
|Una atracción electrostática entre la carga parcial positiva cercana a los átomos de hidrógeno yla carga parcial negativa | |
|cercana al oxígeno da lugar a un enlace por puente de hidrógeno, como se muestra en la figura. | |

|La habilidad de los iones yotras moléculas para disolverse en el agua es debida a la polaridad de ésta última. Por ejemplo, en|
|la imagen inferior se muestra el cloruro sódico en su forma cristalina y disuelto en agua.|


Muchas otras propiedades únicas del agua son debidas a los puentes de hidrógeno. Por ejemplo, el hielo flota porque los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculasde agua más separadas en el agua sólida que en el agua líquida, donde hay un enlace de hidrógeno menos por cada molécula. Las propiedades físicas únicas, incluyendo un alto calor de vaporización,...