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BLOQUE III

QUÍMICA

ENLACE QUÍMICO
1.

Concepto de enlace
La unión entre átomos y la formación de un enlace es un proceso químico que va

acompañado de una cierta disminución de energía, la energía potencial electrostática, que implica
un aumento de la estabilidad.
La fuerza de atracción que mantienen los átomos unidos se denomina fuerza de enlace. Las
fuerzas de enlace son siemprede origen eléctrica (fuerzas electromagnéticas). Además, existe otro
tipo de interacciones más débiles llamadas fuerzas intermoleculares, que se establecen entre
moléculas y entre los átomos de los gases nobles.

2.

Clasificación de los enlaces químicos
2.1.

Enlace iónico

El enlace iónico: se forma por transferencia de electrones entre átomos que le permite
adquirir configuracioneselectrónicas más estables.
Este tipo de enlace ser da entre elementos que poseen
electronegatividades muy diferentes, es decir, entre elementos
muy electronegativos y elementos electropositivos. Por lo tanto,
será el enlace que se formará en muchas combinaciones entre
metales y no metales, o en la unión entre cationes y aniones
complejos como el NO3-, SO42-, etc.
El resultado es laformación de una red cristalina
compacta y tridimensional llamada red cristalina iónica.

2.1.1.

Aspectos energéticos del enlace iónico

La energía desprendida al formarse un mol de cristal iónico a partir de sus iones en estado
gaseoso se denomina energía reticular o energía de red, U. Dicha energía aumenta (en valor
absoluto) al aumentar la carga de los iones y al disminuir la distancia entreellos.

MEAF

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2.1.2.

Aspectos estructurales del enlace iónico
Tipos de redes cristalinas
Tipo

IC (catión)

IC (anión)

Ejemplos

Cloruro de cesio

8

8

CsCl, CsBr, CsI

Cloruro de sodio

6

6

NaCl, NaBr, NaI, CaO, MgO

Blenda-Wurtzita

4

4

ZnS, BeO, BeS

Fluorita

8

4

CaF2, SrF2, BaCl2

Rutilo

6

3

TiO2,SnO2, PbO2

IC: índice de coordinación →nº de iones de un mismo signo que rodean a otro de distinto signo.

2.1.3.

Propiedades de los compuestos iónicos

Forman redes cristalinas. Los iones se unen tridimensionalmente formando redes
cristalinas.
Tienen puntos de fusión y de ebullición elevados. Debido a las intensas atracciones
electrostáticas entre los iones de carga opuesta. Loscompuestos iónicos son sólidos a
temperatura ambiente.
Son duros. Es decir, difíciles de rayar.
Son frágiles. Se rompen con facilidad.
Se disuelven bien en disolventes polares. Cada ión atrae las moléculas del disolvente
(principalmente agua) por el extremo que tiene carga opuesta a la suya y establece
enlaces débiles con ellas.
Conducen la corriente eléctrica cuando están fundidos o disueltos.Ya que así sus
iones tienen libertad de movimiento para desplazarse dentro de un campo eléctrico.

2.2.

Enlace covalente

El enlace covalente: se forma por compartición de electrones entre dos átomos de forma que,
una vez formado el enlace, pertenecen a los dos átomos que se unen.
Este tipo de enlace lo encontramos cuando se unen átomos electronegativos entre sí o en la
unión de estosátomos con el hidrógeno, es decir, en uniones entre átomos no metálicos. Dan lugar
a la formación de moléculas.
MEAF

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2.2.1.

Estructuras de Lewis

En los diagramas o estructuras de Lewis cada electrón de valencia (e- de los orbitales s y p
de la última capa) se representa por un punto que se coloca rodeando al símbolo del elemento,
poniendo juntos loselectrones apareados.
Según la regla del octeto, cuando los átomos forman enlaces covalentes comparten
electrones de las capas más externas hasta alcanzar una configuración electrónica de gas noble.
• Pares no enlazantes → pares de e- sin compartir
• Pares enlazantes → pares de e- compartidos

Un caso especial de enlace covalente es el enlace covalente dativo o coordinado en el que el
par...