La quimica

LABORATORIO # 1
PROPIEDADES FIFICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IA Y IIA.

ALVARO JOSE GOMEZ
PROFESOR

INTEGRANTES:
ANDERSON MONTES HERNANDEZ
JOSE ALBERTO PUSHAINA
YESATH CORZO MARTINEZ

UNIVERSIDAD POPULAR DEL SECAR
II SEMESTRE DE LIC. EN CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE
QUIMICA INORGANICA
VALLEDUPAR
2010-04-01
OBJETIVO:

* Observar algunos elementos químicosdel grupo I y II de la tabla periódica en el laboratorio y determinar algunas propiedades tanto químicas como físicas de estos elementos.
* Adquirir un mejor manejo responsable de los reactivos del laboratorio.

MARCO TEORICO
Estos elementos pertenecen todos al Grupo 1 o IA de la Tabla Periódica. El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya quelos primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis
Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de bajadensidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Tienen puntos de fusión bajos, comprendidos entre 181ºC para el Li y 28.7ºC para el Cs.
Estos metales son los más activos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose gases de hidrógeno. El potasioreacciona aún más violentamente que el sodio.
Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Los elementos sodio y potasio son componentes fundamentales de los seres vivos. Se encuentran en forma de iones, cuyas propiedades son muy diferentes a la de los metales.
El NaCl (cloruro de sodio) es el solutomás abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre, y abunda en algunos yacimientos, especialmente en Chile.
Grandes depósitos naturales de compuestos de litio se encuentran en el fondo de lagos que se secaron.
El rubidio y el cesio son muy escasos. El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida (22 minutos), por lo que es mucho más escaso aún.
Transferenciadel electrón (ET):
Es el proceso por el cual electrón movimientos a partir del uno átomo o molécula a otro átomo o molécula. ET es una descripción mecánica del concepto termodinámico de redox, en donde los estados de la oxidación de ambos socios de la reacción cambian.

Reacciones de estos elementos:
* Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y con azufre paraformar sulfuros.
* Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros.
* Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Estas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el liberado se enciende.
* Reaccionan con oxígeno: óxido, Li2O, peróxido, Na2O2, y superóxido, KO2.
* Solo el litio reaccionacon nitrógeno formando nitruro de litio.
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los demás metales alcalinos reaccionan muy violentamente produciendo gran cantidad de energía. Las bases formadas por metales alcalinos son bases muy fuertes reaccionan fácilmente con metales halógenos para formar sales iónicas haluros y con azufre paraformar sulfuros
Propiedades:
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blando a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben...