La Quimica

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones
varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto entécnicas
de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o
amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener
constante el pH. Losmas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y
una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato
de sodio; o bien una base débil yla sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo,
amoníaco y cloruro de amonio.
La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el
estudio de laregulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de
los amortiguadores de la sangre, recordemos que la concentración de hidrogeniones del
agua pura experimenta una elevacióninmediata cuando se añade una mínima cantidad de
un ácido cualquiera, y crece paralelamente a la cantidad de ácido añadido. No ocurre así en
la sangre, que admite cantidades del mismo ácido, notablementemayores, sin que la
concentración de hidrogeniones aumente de una manera apreciable.
Mecanismo de la acción amortiguadora
Supongamos un amortiguador constituido de ácido acético y acetato desodio. El ácido
estará parcialmente disociado estableciendo un equilibrio entre las partículas de ácido sin
disociar los iones hidrógenos y los iones de base conjugada. El acetato de sodio, como
todaslas sales, está disociado completamente y, por esta causa, el ión acetato procedente de
la sal desplaza el equilibrio hacia la formación de ácido, disminuyendo la concentración de
hidrogenioneslibres. La presencia conjunta de la sal y el ácido hace decrecer la acidez
libre. Si las cantidades de sal y ácido son del mismo orden de magnitud, la concentración de
iones hidrógenos se regulará por...