La Quimica

Es la forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias que son los reactantes se transforma en otras sustancias diferentes.
EJEMPLOS:
1) La reacción química es la formación de OXIDO DE HIERRO producida al reaccionar el OXÍGENO del aire con el HIERRO.

1) Las reacciones químicas:

No sólo se realizan en el laboratorio las racciones quimicas, tambien formanparte de la vida cotidiana como los fenómenos de la naturaleza son reacciones químicas.

a) FENÓMENOS FÍSICOS y QUÍMICOS:

En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada uno de estos fenómenos:

a.1) FENÓMENO FÍSICO: Es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando si conserva la sustanciaoriginal.

Ejemplo:

La Acción del calor del Sol, sobre el agua que se encuentra: en los mares, en estado líquido; en los glaciares y otras grandes masas de hielo, en estado sólido; hace que se convierta en vapor y forme las nubes. En cualquiera de los casos la sustancia es la misma: AGUA.

a.2) FENÓMENO QUÍMICO: Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva lasustancia original.

Ejemplo:

Cuando vemos que una pieza de hierro se deja expuesta a la intemperie, sabemos que es lo que sucederá, se oxidará, y lo sabemos aunque no poseamos conocimientos de química. El hierro, se combinará con el oxígeno presente en el aire, para formar una sustancia distinta a las originales, algún ÓXIDO DE HIERRO, algo similar es lo que se hace en los laboratorios dequímica con las sustancias que en ellos se utilizan.

2) Tipos de reacciones químicas:

a) Reacciones inorgánicas:

1) Ácido-base: Se característica por el ácidos que es su olfato, el sabor de las bases, muchas de ellas son toxicas, y no caracteriza como en los ácidos, pues presentan mayor variedad, pero se puede decir que son ligeramente amargas.

2) Combustión : La combustión es unareacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente, desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera:

*Calor al quemar.

*Luz al arder.

3) Disolución: Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes seencuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

4) Oxidación: La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.

5) Precipitación: Es una reacción cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es,que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado.

6) Redox: Son las reacciones de transferencia de electrones.

7) Reducción: El proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones.

8) Neutralización: Reacción entre un ácido y una base. Se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de ioneshidróxido para formar moléculas de agua.

b) Reacciones orgánicas:

1) Reacciones de síntesis: Esta reacción de síntesis se produce al aparecer una combinación de diversos reactivos que da lugar a un producto.
Ejemplo:

_2H2+O2 --> 2H2O .

2) Descomposición: Esta reacción de descomposición es cuando un reaccionante con una aportación energética se va transforma en 2 o más sustancias.Ejemplo:

- Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3 =2 KCl + 3 O 2.

3) Reacción de Desplazamiento: La reacción de desplazamiento se produce con un compuesto y con un elemento. El elemento se va integrando en el compuesto mientras que libera un elemento que va formando parte del compuesto inicial.
Ejemplo:
- Obtención de zinc por desplazamiento: ZnSO 4 + Fe FeSO 4 + Zn

4) Doble...