LA QUIMICA


Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número
Sodio, Na, 11
Serie química
Metales alcalinos
Grupo, período, bloque
1, 3, s
Masa atómica
22.98976928(2) u
Configuración electrónica
[Ne]3s1
Electrones por nivel
2, 8, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
180 pm
Electronegatividad
0,93 (Pauling)
Radio atómico (calc)
190 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente154 pm
Radio de van der Waals
227 pm
Estado(s) de oxidación
1 (base fuerte)
Óxido
Na2O
1.ª Energía de ionización
495,8 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
4562 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
6910,3 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
9543 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
13354 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
16613 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
20117 kJ/mol
8.ª Energía deionización
25496 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
28932 kJ/mol
10.ª Energía de ionización
141362 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
sólido (no magnético)
Densidad
968 kg/m3
Punto de fusión
370,87 K (98 °C)
Punto de ebullición
1 156 K (883 °C)
Entalpía de vaporización
96,42 kJ/mol
Entalpía de fusión
2,598 kJ/mol
Presión de vapor
1,43 × 10-5 Pa a 1234 K
Varios
Estructuracristalina
cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS
7440-23-5
N° EINECS
45.63
Calor específico
1230 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
21 × 106 S/m
Conductividad térmica
141 W/(K·m)
Velocidad del sonido
3200 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del sodio
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

22Na
Sintético
2,602 a
β+
2,842
22Ne
23Na
100%Estable con 12 neutrones



El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamentecon el agua.
El sodio está presente en grandes cantidades en el océano en forma ionica. También es un componente de muchos minerales y un elemento esencial para la vida.
Características principales
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendohidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Usos del sodio
El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:
En aleaciones antifricción (oro).
En la fabricación dedesodorantes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.
Se empleatambién en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Los óxidos Na2O generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos)
Historia
El sodio (del italiano soda, "sosa") conocido en diversos compuestos, fue aislado en1807 por Sir Humphry Davy por medio de la electrólisis de la soda cáustica. En la Europa medieval se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto de sodio denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón (o natrium, del griego nítron) nombre que recibía antiguamente el carbonato sódico.
Abundancia
El sodio es relativamente abundante en las estrellas, detectándose su...