La quimica
Primera Unidad
1. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS 1.1Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad. 1.2 Concepto de materia. 1.3 Estados de la materia: sólido, líquido, gas y plasma. 1.4 Composición de la materia (sustancias puras y mezclas) Mezclas homogéneas y heterogéneas. 1.5 Propiedades de la materia: físicas, organolépticas, químicas, intensivas y extensivas. 1.6 Cambios de estado:fusión, evaporación, condensación, sublimación, solidificación, deposición. 1.7 Métodos de separación de mezclas: filtración, cristalización, destilación, cromatografía.
Segunda Unidad
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. 2.1Estructura del átomo. 2.2 Partículas subatómicas: electrones, protones, neutrones. 2.3 Antecedentes históricos de la clasificación periódica: tabla de Döbereiner,Newlands, Mendeleiev, Moseley. 2.4 Ley periódica en función de: masas atómicas, números atómicos y configuraciones electrónicas. 2.5 La periodicidad en la tabla larga. Familias y períodos. Puntos de fusión y ebullición, volúmenes atómicos, electronegatividades. Tipos de óxidos y tipos de halogenuros. Valencia y estados de oxidación.
Tercera Unidad
NOCIONES SOBRE EL ENLACE QUÍMICO 3.1 Nocionesde termoquímica (energía de enlace) y evolución del concepto de enlace químico. 3.2 Fórmulas desarrolladas de barras y de Lewis de los compuestos químicos. 3.3 Interacciones fuertes (enlaces iónico, covalente polar, no polar y metálico). 3.4 Interacciones débiles. 3.5 Explicación de las propiedades y los estados de agregación en los compuestos químicos en función de los tipos de enlace.
CuartaUnidad
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 4.1Nombre y símbolos de los elementos 4.2 Número de oxidación y valencia. 4.3 Nomencaltura trivial y sistemática (IUPAC). Aniones y cationes monoatómicos. Compuestos binarios (óxidos, hidruros, hidrácidos y sales binarias). Oxianiones, oxoácidos, óxisales (neutras, ácidas, básicas, dobles y complejas.) 4.4 Nociones de nomenclatura de compuestosorgánicos y de coordinación.
Quinta Unidad
FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA 5.1Leyes ponderales y volumétricas: Ley de la conservación de la masa, Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples, Ley de los volúmenes de combinación. 5.2 Conceptos de masa molar y volumen molar. 5.3 Principio de Avogadro. 5.4 Unidad de cantidad de sustancias MOL. 5.5 Composición porcentual yfórmulas mínima y molecular. 5.6 Leyes de los gases ideales.
Sexta Unidad
REACCIÓN QUÍMICA 6.1 Representación de las reacciones químicas. Simbología. 6.2 Tipos de ecuaciones químicas: iónicas y moleculares. Operaciones con las ecuaciones químicas. 6.3 Criterios de clasificación de reacciones: clasificación analítica (comportamiento químico), clasificación termodinámica, clasificación por lanaturaleza de la reacción (síntesis, descomposición, sustitución simple y metátesis) 6.4 Balanceo de ecuaciones. Balanceo por inspección. Concepto de oxidación, reducción, oxidante y reductor. Balanceo por el método de ion electrón
Bibliografía
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Química, Ciencia, Tecnología y Sociedad
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