la quimica
Páginas: 2 (428 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2013
Marco Teórico
Práctica No. 5
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y laformación de otros nuevos. Si se conociesen las energías de estos enlcaes, se podría calcular fácilmente la entalpía de reacción.
ENERGIA DE ENLACE
Cuando se forma un enlace químico se desprendeenergía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener losproductos. Por el contrario, si deseamos romper el enlace formado, debemos aportar externamente esa misma cantidad de energía..
Así, se define la energía de enlace como la energía liberada cuando seforma un mol de enlaces a partir de los átomos en estado gaseoso y fundamental. A estas energías de enlace se las llama también entalpías de enlace.
Cabe destacar que cuanto mayor es la energíadesprendida en la formación de un enlace más energía se requiere para romperlo y, por tanto, más estable es.
REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS
En todas las reacciones químicas se manifiestancambios de energía. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica alentorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en losreactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
REACCION EXOTERMICA
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad deenergía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la...
Práctica No. 5
Una reacción química consiste en un nuevo reagrupamiento de los átomos de los reactivos para formar los productos. Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y laformación de otros nuevos. Si se conociesen las energías de estos enlcaes, se podría calcular fácilmente la entalpía de reacción.
ENERGIA DE ENLACE
Cuando se forma un enlace químico se desprendeenergía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener losproductos. Por el contrario, si deseamos romper el enlace formado, debemos aportar externamente esa misma cantidad de energía..
Así, se define la energía de enlace como la energía liberada cuando seforma un mol de enlaces a partir de los átomos en estado gaseoso y fundamental. A estas energías de enlace se las llama también entalpías de enlace.
Cabe destacar que cuanto mayor es la energíadesprendida en la formación de un enlace más energía se requiere para romperlo y, por tanto, más estable es.
REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS
En todas las reacciones químicas se manifiestancambios de energía. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica alentorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.
En una reacción exotérmica la energía contenida en losreactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
REACCION EXOTERMICA
En el caso de una reacción endotérmica la cantidad deenergía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la...
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