La Quimica

La definición química de un enlace iónico es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementosimplicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otroformándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el nometal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable
SODIO Y CLORO
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos,para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.[1] La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferenciade electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entreelementos gaseosos o no metales
* Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
* Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej:O=O
* Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares. Ej: NΞN
* Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares . Ej: CC
* Enlacequíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.
En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar...