La Quimica

Consulta de química

José Miguel Bedoya

Johan Camilo Clavijo Valderrama
10.6

I.E José María Bernal
Caldas (Ant.)
2012

Sólidos metálicos
Los metales tienen propiedades totalmente diferentes de las demás sustancias.
Naturaleza de las fuerzas de unión en los metales
Los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones en su último nivel, llamado también
Nivel devalencia
. Como consecuencia,
no es posible la formación de moléculas
ya que los átomos no disponen de suficientes electrones en su capa externa para que la molécula cum-Pla con la regla del octeto. La unión entre los átomos de un metal no es covalente. Pensemos por ejemplo en el átomo de potasio (K) que tienen solo electrón en su último nivel, lo cual nos hace presumir que sería muy difícilque el potasio cumpla con la regla del octeto.
Tampoco es posible pensar en la formación de iones
, puesto que al ser átomos de un mismo elemento, no es imaginable que un átomo de po-tasio gane un electrón a expensas de otro igual a él. Por tanto, tampoco el enlace iónico permite explicar la unión existente entre los átomos de un metal. Necesitamos pues, un modelo diferente que permita explicarel enlace existente entre átomos de un metal. Este modelo postula que los metales están ornados por una red cristalina de iones metálicos; es decir, un sólido donde todos los átomos están fjos, excepto los electrones del nivel externo, los cuales pueden desplazarse fácilmente, aunque no con absoluta libertad, ya que existe una interacción entre ellos y los núcleos atómicos de la red
Esterazonamiento nos lleva a describir un metal como un enrejado de iones positivos colocados en los nudos de la red cristalina y sumergida en un mar de electrones móviles. En los enlaces covalentes moleculares, los electrones están situados de modo que determinan rígidamente las posiciones de los átomos, es decir, tienen un carácter direccional; los electrones tienden a permanecer con-centrados en ciertasregiones del espacio molecular. En cambio, en los metales, los electrones están distribuidos casi uniformemente por todo el crista

Propiedades de los sólidos metálicos
■Teniendo en cuenta el modelo anterior, podemos explicar muchas características específicas de los metales. Veamos.

■Los metales puedan ser fácilmente deformados sin romper la estructura cristalina
Bajo presión, un plano deátomos puede resbalar sobre otro sin perder su estructura.

■Son buenos conductores de la electricidad, teniendo en cuenta que algunos electrones tienen libertad de movimiento a través del sólido.

■ tienen excelente conductividad térmica debida también a los electro-nes móviles. Los electrones que están en regiones de alta temperatura pueden adquirir grandes cantidades de energía; estoselectrones se mueven rápidamente a través del metal y ceden parte de su energía para calentar la red cristalina de las regiones más rías.

Fuerzas intermoleculares
Al describir la naturaleza del enlace covalente se ha dicho que los átomos comparten electrones con otros átomos, formando unidades perfectamente diferenciables llamadas moléculas. Los átomos de estas moléculas están unidos fuertementepor enlaces covalentes que determinan la reactividad química y por lo tanto, son responsables de sus pro-piedades químicas. Existen también fuerzas de atracción entre las moléculas; estas fuerzas, conocidas como fuerzas intermoleculares, sonmuy débiles y son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares. Las principales fuerzas intermoleculares son: las
fuerzasdipolo-dipolo, los puentes de hidrógeno y las fuerzas de London

Interacciones Dipoli-Dipolio

Cuando las moléculas polares se aproximan, tienden a orientarse de tal manera que el polo positivo de una se dirige hacia el polo negativo de la otra, generando así, una atracción electrostática entre los dipolos. Esta atracción es mucho más débil que la que ocurre entre iones de carga opuesta porque...