la quimica

El conocimiento de las Ciencias experimentales se construye en base a teorías cuya veracidad requiere de pruebas de experimentación. Pero aunque no tengamos el privilegio de proponer al mundo una teoría nueva, seguramente todos aquellos que se asoman al campo experimental deben saber, en primer lugar, que para otorgarle validez a los hallazgos que realicen deben cumplir obligatoriamente conalgunos requisitos. Entre estos requisitos es fundamental incluir en cada experimento, cualquiera sea su naturaleza, un blanco o control, para poder otorgar validez al resultado obtenido.
Aunque en el fondo tienen la misma función el blanco o el control no son siempre equivalentes, en general la denominación de blanco se reserva para las reacciones químicas y el control tiene carácter más universal ydebe ser incluído en todo tipo de experimentos.
La presencia de los controles es necesaria no sólo en los experimentos cualitativos sino también en los cuantitativos. Entendemos por cualitativos cuando esperamos una respuesta de todo o nada, hay o no hay, existe o no existe, sin importarnos la cantidad, dicho en otros términos, la respuesta es negativa o positiva. En cambio, en un experimentocuantitativo queremos medir la cantidad de los que estamos buscando en una muestra, por ejemplo: cuántos gramos de algo, cuántos tubos dan positivos, cúantos animales mueren por efecto de una droga, cuántas células hay en un cultivo, cuántas partículas de metal hay en una solución, cuántas bacterias hay en una gota de agua limpia, etc. Los valores cuantitativos se aplican generalmente cuando sequiere comparar entre muestras incógnitas o contra una muestra estándar. Pero este concepto lo estudiaremos en otro capítulo de esta serie.

Con los siguientes ejemplos trataremos de aclarar qué significa un blanco o un control:


Caso 1.

Se desea conocer la presencia de un metal en una muestra de agua (puede ser cobre, hierro cadmio u otro). Se sabe que hay un reactivo (se denomina así a uncompuesto químico o mezcla de compuestos químicos que reaccionan con el metal en cuestión) digamos, por ejemplo, produciendo un color. Elijamos el azul. La intensidad del color dependerá de la cantidad de metal presente en la muestra, a mayor cantidad más intensidad tendrá el azul.
Para medir la intensidad del color que nos dará una medida de la cantidad de metal presente en la muestra utilizaremosun aparato llamado colorímetro o uno más perfeccionado como un espectrofotómetro. ¿En qué consiste la lectura?. Colocando nuestro tubo de ensayo en el aparato conseguiremos que una luz atraviese la solución y que sea recibida por un "sensor" que la convertirá en una medida relacionada con la facilidad conque el rayo de luz pueda atravesar la solución. La idea es simple: más oscura la soluciónpasará menos luz.
Para que la lectura de estos aparatos tenga lugar, primero hay que calibrarlos con una muestra de agua, pero... todo no termina ahí ¿Qué pasa cuando nuestro reactivo es ligeramente coloreado?. La medición final será igual a la suma de:
a) color de reactivo + color de reactivo más metal, con lo que obtendremos una medición falsa, porque nuestra incógnita se comparó contra agua quees transparente.
Lo correcto es preparar un blanco o control que contenga todos los ingredientes de la reacción menos el metal. Este blanco medido contra el agua nos dará un cierto valor positivo que tendremos en cuenta en el cálculo final.
El resultado correcto será:
b) color de la muestra - color del blanco (control) = lectura incógnita. Ahora sí, este valor expresa la verdadera cantidad demetal presente en la muesta.
En este caso y en casos similares, el uso del control evita obtener mediciones erróneas por exceso, al no tener en cuenta el aporte que hacen al sistema, los reactivos.

Caso 2.
Nos proponemos encontrar una droga que impida el crecimiento celular con la esperanza de descubrir un compuesto farmacológico que eventualmente pudiera usarse contra el cáncer. Antes de...