La Quimica

Universidad Tecnológica de Pereira Escuela de Química Química Inorgánica PREPARACIÓN DE SULFATO DE COBRE Y SULFITO DE SODIO Práctica No. 5 Introducción: En prácticas anteriores se ha observado lareactividad de elementos como el cobre, el cual no es atacado por los ácidos corrientes. Es decir, el oxidante típico de los ácidos, el H+, no tiene la capacidad (el potencial adecuado) para oxidar elcobre. Se requiere de un oxácido de algún poder oxidante para lograr el objetivo de oxidar el cobre:
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El ácido sulfúrico concentrado y caliente es un agente oxidante y, sólo en lascondiciones anotadas, es capaz de oxidar al cobre:
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En soluciones diluidas el poder oxidante asociado con el ion sulfato es insignificante. El potencial estándar (H+ = 1 M) de esteproceso es:
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Su potencial disminuye con el pH, siendo en medio alcalino:
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Fácilmente puede observarse cómo el ion sulfito en medio alcalino se hace un excelente reductor, mientras queel sulfato es cada vez más débil como oxidante. El dióxido de azufre, SO2, forma con el agua soluciones ácidas que se suponen pertenecen al H2SO3 y que se comporta como un ácido débil (K=1,3*10-2).Este ácido no se ha podido aislar, pero si se conocen sus sales los sulfitos, SO3-2, y los bisulfitos, HSO3-. Las soluciones del ion sulfito reaccionan con el azufre elemental para formar el iontiosulfato, S 2O3-2, de acuerdo con:
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Se llama ion tiosulfato porque el prefijo “tío” indica que en la especie madre, un átomo de oxígeno ha sido sustituido por uno de azufre. El objetivo de estapráctica es la obtención de productos útiles a nivel industrial, utilizando métodos sencillos de laboratorio y con materiales baratos o de desecho, tratando que se asimilen los métodos químicosempleados en el laboratorio y se piense en los potenciales estándar como una herramienta valiosa para hacer, explicar y pensar la química en soluciones acuosas.

Materiales

Reactivos

1 Equipo de...