La Quimica

ACTIVIDAD V
ENLACE QUÍMICO

I. Responda las siguientes preguntas:
1. ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?
Gilbert Lewis propuso que la formación de unenlace químico implica que los átomos comparten electrones. Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrogeno como: H.+H. H: H
Este tipo de apareamiento de electrones es unejemplo de enlace covalente, un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos .Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par deelectrones compartidos se representan a menudeo en una sola línea.
2. Explique qué es un enlace iónico.
Es el enlace en el que los electrones son trasferidos completamente de un átomo a otroen este proceso es ganan o pierden electrones. Los iones de cargas opuestas se atraen por fuerzas electroestáticas, los cuales son la base del enlace iónico
3. Defina el término“electronegatividad”
Es la capacidad del átomo de una molécula para atraer los electrones compartidos hacia sí mismo, mide la capacidad del átomo de una molécula para atraer electrones compartidos, esta relacionadacon la afinidad electrónica y la energía de ionización.
4. Dé el nombre de tres metales y tres no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres delos compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.
Metales: sodio Na, litio Li, zinc Zn No metales: cloroCl, azufre S, flúor F.
NOMBRE FORMULACOMENTARIO
Cloruro de sodio NaCl contiene Na⁺ y Cl⁻
Yoduro de potasio KI contiene K⁺ e I⁻
Sulfuro de calcio CaScontiene Ca²⁺ y S²⁻
5. Explique qué es un enlace covalente polar.
Tienen una distribución electrónica, que no es simétrica, en la que los electrones del enlace son atraídos con más fuerza...