La química inorgánica y orgánica

LA QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA

La química inorgánica se ocupa del estudio de las sustancias minerales y sus combinaciones.

La química orgánica se ocupa del estudio de los compuestos que forma el carbono. Se le denomina propiamente química del carbono.

DIFERENCIA ENTRE LA QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA

Los compuestos orgánicos están compuestos por un número limitado de elementos:C–H–O– N

Los compuestos orgánicos no resisten las altas temperatura sin quemarse o carbonizarse.

Los compuestos orgánicos son en general covalente, las inorgánicas iónicas.

Los compuestos orgánicos presentan isomería; lo que es poco frecuente con las inorgánicas.

Las reacciones entre las sustancias orgánicas se realizan lentamente; las reacciones inorgánicas son generalmente rápidas.CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS

Los átomos de carbono se combinan entre sí y con átomo de otros elementos.

Los compuestos orgánicos presentan propiedades físicas y químicas muy distintas. Algunos son sólidos, otros son líquidos y otros gases; unos tienen sabor dulce y otros son amargos. Ciertos compuestos son venenosos y otros son esenciales para la vida.

Principios ofundamentos de la estructura y la química de las moléculas orgánicas

Los átomos de carbono pueden formar enlaces covalentes con átomo de hidrógeno.

Los átomos de carbono pueden formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono para formar cadenas carbonadas.

Los átomos de carbono pueden formar enlaces covalentes con otros elementos especial con oxígeno, nitrógeno, azufre y algunasveces halógenos y metales.

UNIONES QUÍMICAS: Se llama a la unión química a la atracción entre los átomos que originan la formación de una molécula, y a la atracción que ejercen las moléculas entre sí,

Enlace químico: es la fuerza que mantiene unido a dos átomos en forma estable

Existen moléculas diatónicas O2, F2. Cl2 N2 H2

Tipos de uniones

Unión iónica.

Unión covalente.

Unióncovalente polar.

Unión covalente no polar

Iónico: Hay transferencia de electrones.

Covalente: No hay transferencia de electrones entre los átomos que se unen, si no que los electrones son compartidos simultáneamente por ambos átomos

UNIÓN IÓNICA: Se produce entre un elemento muy electropositivo y otro muy electronegativo, el primero tiene tendencia a ceder electrones y el segundo arecibirlos. Esta transferencia de electrones origina los iones negativos (aniones) y positivos (cationes)

Ejemplo: Na Cl

Los metales por su tendencia a ceder electrones tienen número de valencia positivo y los no metales por su tendencia a recibirlo tienen número de valencia negativo.

METALES (POSITIVO)

No metales ( NEGATIVO)

Unión Covalente: Es cuando se pueden unir compartiendopares de electrones para saturar su ultima orbita.

∘ ∘

H + H H ⁰⁰ H Se denomina unión covalente

Molécula no polar: Cuando los átomos que constituyen la molécula son iguales, los pares de electrones compartidos se encuentran a igual distancia de los núcleos. La molécula presenta una distribución uniforme de carga eléctrica se denomina no polar.

En losenlaces covalentes no hay iones.

En General, cualquier unión entre un metal de los grupos I – II y cualquier no metal de los grupos VI Y VII engendraría enlaces iónicos, ya que las diferencias de electronegatividad son muy grandes

El enlace covalente quedara formado en los siguientes casos :

a- Siempre que se unan elementos vecinos de la Tabla periódica de la región no metálica. Losmetales no se combinan entre sí.

=C=O Formula desarrollada o estructural

b- Cuando los átomos que se unen son iguales, o sea del mismo elemento químico.

Cl2

Regla de Lewis: Que debe completar su capa externa con 8 electrones por compartir cada átomo.

N triple enlace N

c- Cuando interviene el hidrogeno en unión con un no metal, ya que también el H tiene electronegatividad...