La Química Y El Primer Principio De La Termodinámica

LA QUÍMICA Y EL PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA


RESUMEN

La energía esta presente en el universo de diferentes formas. Todo proceso físico del universo implica energía y transferencia o transformación de la energía. En el siguiente artículo se hace presente una importante relación entre el estudio de la física y su aplicación en la química, la termodinámica, que estudia las relacionesdel calor con otras formas de energía. Una rama importante de la termodinámica es la termoquímica, que estudia los cambios de energía térmica que acompañan a las reacciones químicas.

La primera ley de la termodinámica nos modela la conservación de la energía, ya que nos dice que la energía del universo es constante, así, que mientras desaparece una forma de energía simultáneamente aparece otra(de luz a calor). En una reacción química se explica claramente este concepto ya que siempre existen cambios en la energía interna del sistema. Cuando hay absorción de energía en una reacción química hablamos de un proceso endotérmico y es cuando los alrededores realizan trabajo sobre el sistema; en el proceso inverso, es decir, cuando el sistema realiza trabajo sobre los alrededores, hablamosde un proceso exotérmico y es en el que el sistema cede calor a los alrededores.

Palabras clave: Energía, trabajo, calor, termodinámica, termoquímica, sistema, energía cinética, energía potencial, proceso endotérmico, proceso exotérmico.




La energía está presente en el Universo de diferentes formas. Todo proceso físico del Universo implica energía y transferencia o transformación de laenergía. De esta manera, la energía es un concepto cuya comprensión resulta muy importante. La energía generalmente se define como la capacidad para efectuar un trabajo. Todas las formas de energía son capaces de efectuar un trabajo (es decir, ejercer una fuerza a lo largo de una distancia), pero no todas ellas tienen la misma importancia para la química. Los químicos definen trabajo como el cambiode energía que resulta de un proceso.

El concepto de energía potencial tiene gran interés en la química, ya que la energía potencial es la energía disponible en función de la posición de un objeto. La energía química se considera como un tipo de energía potencial porque se relaciona con la posición relativa y el arreglo de los átomos en una sustancia determinada.

Casi todas las reaccionesquímicas absorben o liberan energía, por lo general en forma de calor. El calor es una forma de energía, pero es importante diferenciarlo de la energía térmica:

Energía térmica: Es la energía asociada con el movimiento aleatorio de los átomos y las moléculas. En general, la energía térmica se calcula a partir de mediciones de temperatura.

Calor: es la transferencia de energía térmica entredos cuerpos que están a diferentes temperaturas.

La termodinámica trata de las relaciones energéticas en las que interviene el calor, la energía y otros aspectos como la transferencia de energía. Generalmente, los principios de la termodinámica se establecen tomando como referencia un sistema definido. Un sistema termodinámico, es aquel que puede interaccionar con su entorno por lo menos de dosformas, una de las cuales ha de ser la transferencia de calor. Hay tres tipos de sistemas, sistema abierto, que puede intercambiar masa y energía en forma de calor con sus alrededores; sistema cerrado, que permite la transferencia de energía en forma de calor pero no de masa; y el sistema aislado, que impide la transferencia de masa o energía. [1] Una rama de la termodinámica es la termoquímica,que es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

La transferencia de calor y realización de trabajo constituyen dos procedimientos de suministrar o sustraer energía a un sistema. Una vez que ha tenido lugar la transferencia de energía, se dice que el sistema ha experimentado una variación de energía interna.

Supongamos que un sistema cambia del estado 1 al 2 siguiendo...