La reaccion quimica

TEMA I. LA REACCIÓN QUÍMICA Y CAMBIO QUÍMICO En un cambio químico la sustancia original se convierte a una o más sustancias nuevas con diferentes propiedades físicas y químicas. Como ejemplo, la madera se quema porque tiene la propiedad química de ser inflamable. Cuando la madera se quema, se convierte en cenizas y humo, que tienen diferentes propiedades físicas y químicas. La oxidación ocorrosión es una propiedad química del hierro. En la lluvia un clavo de hierro experimenta un cambio químico cuando reacciona con oxígeno en el aire para formar óxido, una sustancia nueva. Sin lugar a dudas, una parte importante de la química es el estudio de las reacciones químicas, es decir, los cambios que ocurren cuando interactúan las sustancias unas con otras para formar productos nuevos y por demásdiferentes. Todos los átomos de las sustancias originales se encuentran en las nuevas. Sin embargo, algunos de los enlaces entre los átomos en las sustancias originales se rompieron y se formaron nuevos enlaces entre diferentes combinaciones de átomos para dar nuevas sustancias. Por ejemplo, cuando se enciende un quemador de gas, las moléculas de gas metano (CH 4) reaccionan con oxígeno (O2) enel aire para producir CO2, H2O y calor. Una ecuación química expresa los cambios que ocurren durante una reacción química. En cierto modo describe la reacción “antes y después”. Por ejemplo, la reacción citada en el párrafo anterior quedaría descrita de la siguiente manera a través de la ecuación química correspondiente. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O En la ecuación, el metano reacciona con el oxígeno paraproducir bióxido de carbono y agua. Las sustancias a la izquierda de la flecha se denominan reactivos y constituyen las sustancias presentes antes de que se efectúe la reacción. Las que están a la derecha de la flecha se denominan productos y son las sustancias que resultan luego de que ha ocurrido la reacción.

TEMA II. PRINCIPO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Cuando se lleva a cabo una reacciónquímica, la cantidad total de materia en los reactivos es igual o equivalente a la cantidad total de materia en los productos. Si la masa de todos los reactivos se pesara, tendría una masa total igual a la masa total de los productos. Lo anterior es conocido como el principio de conservación de la masa, que concretamente dice que no hay cambio alguno en la masa total de las sustancias quereaccionan en una reacción química. Por tanto no se pierde o gana masa conforme las sustancias originales cambian a nuevas sustancias. Consideremos la siguiente reacción: 2Ag(s) + S(s) → Ag2S(s) Físicamente, lo que observaríamos de primera instancia sería la pérdida del lustre de la plata al reaccionar con el azufre y formar sulfuro de plata. Como se observa en la reacción, la cantidad de átomos de plataque reaccionan es el doble respecto a los átomos de azufre. En otras palabras, cuando reaccionan 200 átomos de plata, se requieren 100 átomos de azufre. Sin embargo, por lo general, en esta reacción realmente habría muchos más átomos. Si se tratara con cantidades molares, los coeficientes de la ecuación se interpretan en términos de moles. Por tanto, 2 moles de plata reaccionan con 1 mol de azufre.TEMA III. EL MOL Como se vio anteriormente, los átomos reaccionan para formar moléculas en proporciones de números enteros pequeños. Otro ejemplo lo tenemos en la formación del agua. Los átomos de hidrógeno y oxígeno se combinan en una proporción de 2 a 1 para formar H2O. Por otra parte los átomos de carbono y oxígeno se combinan en una proporción de 1 a 1 para formar el monóxido de carbono,CO. Considerando este último ejemplo, supóngase que se quiere preparar una molécula, se puede pensar en reunir 1 átomo de C y 1 átomo de oxígeno. Si fueran 2 moléculas deseadas se necesitarían entonces 2 átomos de C y 2 de O y así, sucesivamente, según el número de moléculas que se deseen. En la realidad, trabajar con átomos individuales es imposible ya que son muy pequeños. Por lo tanto, en el...