la reaccion quimica

QUIMICA TECNICA, QTR115
CICLO II-2012
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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA
QUIMICA TÉCNICA

UNIDAD 6:
“LA REACCIÓN QUÍMICA”
CONTENIDO:

6.1- Introducción
6.2- Reacción química y ecuación
química, tipos de reacción.
6.3- Estequiometría de la reacción.
6.4-Velocidad de reacción

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6.1 INTRODUCCIÓN.
La ciencia química es una ciencia natural que estudia la composición de la
materia y los cambios de ella, particularmente cambios de energía que acompañan
a los cambios en la materia.
Todo cambio en la materia implica cambio físico oquímico ambos deben
ser estudiados por la química.
Los cambios físicos no modifican la estructura química de la materia.
Los cambios químicos si modifican la estructura química de la materia.
Todo cambio químico se conoce como reacción química. Por otro lado las
propiedades de la materia sólo pueden ser observados mediante cambios químicos
o sea mediante reacciones químicas.
De igual manera sedice que la materia homogénea puede ser compuestos
químicos y elementos. Los elementos que están formados por una sola clase de
átomos y los compuestos que están formados por varios elementos que se unen
químicamente, eso quiere decir que para formar un compuesto químico debe haber
un cambio químico que lo produzca a partir de los elementos o compuestos
reaccionantes.

6.2 REACCIÓN QUÍMICA.Es la combinación de dos o más elementos o compuestos químicos
diferentes. Queda claro que los átomos de los elementos, que participan en la
reacción no desaparecen ni cambian; así que una reacción química es simplemente
un proceso de reorganización o reordenamiento de átomos.

Por Ejemplo:
2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s)

Reacción entre dos átomos de sodio y dos de cloro.

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6.2.1 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Esta ley establece que:

“La materia no se crea ni se destruye, sólo
se transforma”.

Esta ley nos permite establecer que: “Todo lo que entra a una reacción sale

como producto”.
Esta última declaración nos exige que una reacción química se efectúasolamente en proporciones definidas que son las que se deducen de aplicar la ley
de conservación de la masa.
H2 + O2 == H2O

( Reacción no balanceada)

Para que la ley de conservación de la materia se cumpla, los átomos que
entran deben ser igual a los átomos que salen, así:
2 H2 + O2 == 2 H2O

( Reacción balanceada)

6.2.2 ECUACIÓN QUÍMICA.

Ecuación química: Es una igualdad quemuestra que compuestos están
reaccionando (reactantes) y otros compuestos o elementos están siendo
producidos (productos).

Simbología de las ecuaciones químicas.
Para escribir una ecuación química en forma correcta se utilizan ciertos
símbolos y términos:
Los reactantes siempre se colocan al lado izquierdo separados de los
productos por una flecha (

), por una flecha en ambos sentidos () ó por

un símbolo de igualdad ( = ) para indicar que la reacción también puede darse de
derecha a izquierda.
Generalmente se indica el estado físico de los reactantes y productos,
así:
Para el estado sólido: (s)
Para el estado líquido: (l)

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Para el estado gaseoso: (g)Para una solución acuosa: (ac).
En algunos casos si el producto es gaseoso se indicará con una flecha
hacia arriba (↑) y si es un sólido, se indica con una flecha hacia abajo (↓).
Ejemplo:
2 KI (ac) + Pb(NO3)2(ac) == 2 KNO3(ac) + PbI2(s) ; ∆H = -285.8 kJ
ó 2 KI (ac) + Pb(NO3)2(ac) == 2 KNO3(ac) + PbI2↓
Los requerimientos o descarga de calor de la reacción se indica con el
símbolo “∆” sobre...