la reacción

Concentración de los reactivos La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.Laobtención de una ecuación que pueda emplearse para predecir la dependencia de la rapidez de reacción con las concentraciones de reactivos es uno de los objetivos básicos de la cinética química.Esaecuación, que es determinada de forma empírica, recibe el nombre de ecuación de rapidez. De este modo si consideramos de nuevo la reacción hipotética la rapidez de reacción "r" puede expresarse comoLostérminos entre corchetes son las molaridades de los reactivos y los exponentes m y n son coeficientes que, salvo en el caso de una etapa elemental no tienen por que estar relacionados con elcoeficienteestequiométrico de cada uno de los reactivos. Los valores de estos exponentes se conocen como orden de reacción. Hay casos en que la rapidez de reacción no es función de la concentración, en estoscasos lacinética de la reacción está condicionada por otros factores del sistema como por ejemplo la radiación solar, o la superficie específica disponible en una reacción gas-sólido catalítica, dondeel excesode reactivo gas hace que siempre estén ocupados todos los centros activos del catalizador. Presión En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar laenergíacinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida. Excepto en los gases, que alaumentar su presiónaumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción. A mayor concentración o pureza de los reactivos, mayor será la rapidez de la reacción. Estaafirmación estáavalada por la ley de acción de las masas que dice: la velocidad de reacción en un instante dado es proporcional a la concentración de los reactivos, en la cual cada concentración esta.

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