La Regla De Las Fases De Gibbs
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2011
j. willard Gibss en 1876 estableció por primera vez que hay una relación fija entre el número de grados de libertad, de componentes y de fases presentes. Esta relación conocida como regla de lasfases, es un principio muy general, y su validez no depende de la constitución atómica molecular en consideración. Hay que abonar en favor de Ostwald, Roozeboom, Van´t Hoff y otros por mostrar cómoesta generalización es utilizable en el estudio de los problemas de equilibrio heterogéneo.
Para formular esta regla consideramos en general a un sistema de C componentes en el que existen P fasespresentes. El problema ahora está en determinar el número total de variables del sistema. Este depende de la presión y temperatura. De nuevo, a fin de definir la composición de cada fase es necesarioespecificar la concentración del (C-1) constituyente puesto que el otro restante, queda determinado por diferencia. Como hay P fases, el número total de variables de concentración será P(C-1), quejunto con la temperatura y presión constituyen un total de
[P(c-1)+2].
El equilibrio entre las diversas fases de un sistema es posible solo si la energía libre molal parcial de cada constituyente deuna fase es igual a la del mismo constituyente en cada una de las restantes.
Como la energía libre molal parcial de un constituyente de una fase es una función de la presión, temperatura, y hay(c-1) variables de la concentración.
Se sigue inmediatamente que la condición de equilibrio permite escribir una ecuación entre las de cada constituyente distribuido entre dos fases cualesquiera.Cuando existen P fases dispondremos de (p-1) ecuaciones para cada constituyente, y para C constituyentes habrá C (P-1) ecuaciones.
Si este número es igual al número de variables, el sistema quedacompletamente definido. Sin embargo, no es el caso general, y el numero de variables excederá al de ecuaciones en F, donde
F= numero de variables- numero de ecuaciones
= [P(c-1)+2]-[c(p-1)]...
Para formular esta regla consideramos en general a un sistema de C componentes en el que existen P fasespresentes. El problema ahora está en determinar el número total de variables del sistema. Este depende de la presión y temperatura. De nuevo, a fin de definir la composición de cada fase es necesarioespecificar la concentración del (C-1) constituyente puesto que el otro restante, queda determinado por diferencia. Como hay P fases, el número total de variables de concentración será P(C-1), quejunto con la temperatura y presión constituyen un total de
[P(c-1)+2].
El equilibrio entre las diversas fases de un sistema es posible solo si la energía libre molal parcial de cada constituyente deuna fase es igual a la del mismo constituyente en cada una de las restantes.
Como la energía libre molal parcial de un constituyente de una fase es una función de la presión, temperatura, y hay(c-1) variables de la concentración.
Se sigue inmediatamente que la condición de equilibrio permite escribir una ecuación entre las de cada constituyente distribuido entre dos fases cualesquiera.Cuando existen P fases dispondremos de (p-1) ecuaciones para cada constituyente, y para C constituyentes habrá C (P-1) ecuaciones.
Si este número es igual al número de variables, el sistema quedacompletamente definido. Sin embargo, no es el caso general, y el numero de variables excederá al de ecuaciones en F, donde
F= numero de variables- numero de ecuaciones
= [P(c-1)+2]-[c(p-1)]...
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