La Regla De Trouton

La regla de Trouton.
La regla de Trouton establece que el incremento de entropía es el mismo cuando 1 mol de cualquier sustancia liquida pasa del estado liquido al de vapor en el punto normal deebullición. Por consiguiente se puede esperar que todos los líquidos tengan una temperatura estándar de evaporación similar. Por lo que cualquier liquido se convierte en vapor cuando se produce unaumento semejante en el desorden posicional y por lo tanto, se puede esperar que el cambio en Ia entropía sea similar en cada caso. Dado que todos los gases presentan un comportamiento análogo, por logeneral, las desviaciones sustanciales de la regla de Trouton indican que las moléculas tienen una disposición más ordenada en el liquido que Ia habitual para la mayoría de los líquidos y entonces seproduce un mayor aumento en el desorden cuando dichos líquidos se vaporizan. Las moléculas en un liquido tienen un ordenamiento relativamente alto si existen interacciones intermoleculares extensas.
Sepueden reconocer dos clases de sustancias que tienen entropías de vaporización bastante distintas del valor medio.
1. Aquellas cuyo punto normal de ebullición, en particular helio e hidrogeno, es muybajo, que tienden a valores de ΔSvap mucho menores que el valor medio. Estas sustancias están más en líneas con una modificación de la regla de Trouton propuesta por J. Hildebrand. Este autor sugiereque lo que se debe comparar son las entropías de vaporización de vapores con una concentración determinada, como 1 mol en 22.4 litros, en lugar del vapor en equilibrio.
2. La segunda clase desustancias que tampoco satisfacen la regla son aquellas que presentan asociación en estado liquido o en el vapor. Por ejemplo, el ácido acético forma un vapor en equilibrio en el que existe un gran número demoléculas dimeros. Si este ácido se tratase en su forma molecular, el valor de debería ser el doble del que aparece tabulado, el cual sería más próximo al valor medio de ΔSvap. También se produce...