la regla del octeto

LA REGLA DEL OCTETO QUIMICA GRADO NOVENO
A principios del siglo XX se introdujo el papel del electrón en la capacidad de combinación de los átomos. En 1916 se precisó que al reaccionarelementos halógenos con alcalinos ambos átomos forman iones, uno positivo y otro negativo, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble.
Esta estructura electrónica resulta particularmente estable,ya que los átomos de gases nobles no reaccionan en las condiciones químicas habituales (tienen las mayores energías de ionización), y son los únicos elementos que se encuentran en la naturaleza comoátomos aislados en las condiciones estándar, sin formar moléculas.
Como la última capa electrónica de los gases nobles está completa con ocho electrones (excepto en el helio, que tiene dos), latendencia a adquirir estructura de gas noble se conoce como regla del octeto.
¿Cómo se puede alcanzar la estructura de octeto?
El octeto se puede alcanzar de dos formas. En primer lugar, por transferenciade electrones, cuando unos átomos pierden electrones formando cationes y otros los ganan dando lugar a aniones. Es necesario que la diferencia de electronegatividad entre los átomos seasuficientemente alta, para que el menos electronegativo pierda electrones y el más electronegativo los gane. Esto sucede cuando reaccionan los metales, elementos poco electronegativos, con no metales, que son muyelectronegativos.
Sin embargo, cuando se ponen en contacto átomos de no metal, los dos tipos de átomos necesitan ganar electrones para completar su capa más externa: la única forma de completarla escompartir electrones, de manera que dos electrones que inicialmente eran uno de cada átomo, pasan a pertenecer ambos a los dos átomos, con lo que en definitiva cada uno está rodeado por un electrónmás.
Fíjate en la imagen. Los pares de electrones se indican con dos puntos o una raya. Todos los átomos están rodeados por 4 pares, excepto el hidrógeno, que solamente está rodeado por uno, ya que...