La Religion
Páginas: 6 (1395 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2013
YO JUAN FELIPE ROMERO ROJAS, IDENTIFICADO CON C.C. 1032437543, AFIRMO QUE EL PRESENTE ESCRITO NO ES COPIA TOTAL NI PARCIAL DE OTRO.
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Juan Felipe Romero Rojas - Cod 244188 - Grupo 08 - #36----------------------------------------------------------------------------------------------------------
LA SIMPLEZA A FAVOR DE LA TEORÍA ATOMICA DE BOHR
Un modelo atómico adecuado y correcto ha sido la inquietud desde tiempos clásicos, siendo la idea de Democrito la primera referencia histórica, de un constituyente aun hoy incomprendido.
Los modelos cambian cada día, incrementándose el ritmo de modificación, antes pasaban siglos hasta que se aceptaran nuevas ideas, en laactualidad diversas organizaciones científicas están en una carrera contra el tiempo, en pro de un desarrollo y una certificación temprana, lo cual será posiblemente recompensado con un premio Nobel.
Entre los distintos modelos, hay uno que presenta una gran peculiaridad, ya que los fundamentos teóricos de este, aun no habían sido postulados formalmente, en si este modelo exigió nuevos postulados y porende presionó un avance en la ciencia de la época.
El modelo al cual me refiero es el postulado por el físico danés, ganador del premio Nobel, Niels Bohr, quien revolucionaría para siempre infinidad de conceptos de la física teórica atómica e inevitablemente los fundamentos existentes en química teórica. El modelo es considerado un gran paso en la carrera científica, sin embargo, pese a quese llego a considerar definitivo, traía con si mismo, nuevas inquietudes que conllevaron a un posterior replanteamiento y modificación de la teoría atómica de Bohr.
Bohr, distinguido docente e investigador, sentía una fuerte curiosidad por ciertos conceptos, que en su época despertaban inquietudes, asombro y en muchos casos rechazo. Aquellos conceptos son los que hoy denominamos comopreliminares de Física cuántica, postulados que para ese entonces se encontraban en pleno proceso de desarrollo y análisis. Afirmaciones como la cuantización de la energía, aun no terminaban de convencer a gran cantidad de científicos de la época, Planck para muchos era un charlatán, cuyo único interés era enriquecerse y llamar la atención por algunos instantes.
Sin embargo, físicos como Bohr en vezde decidir en forma arbitraria la veracidad de tales afirmaciones, prefirieron investigar y tratar de adecuar aquellas teorías en problemas de su incumbencia. Es así como Bohr seguidor ferviente de la química y la física atómica, hace uso de aquellas afirmaciones para construir su propia teoría atómica, abriéndose una nueva brecha en el conocimiento y empezando a desmentir cualquier ataque a laincipiente teoría cuántica.
En años anteriores, la espectroscopía generaba grandes inquietudes debido a la necesidad de su uso en análisis químico, y al hecho de no poder explicar satisfactoriamente el comportamiento de este fenómeno. Ballmer, físico de la época, había encontrado relaciones para las series de los espectros, cuyo comportamiento esta intrínsecamente relacionado con la cuantizaciónde la energía, sin embargo, Niels sería el pionero en unificar todo el conocimiento propuesto en la joven teoría cuántica con todos los experimentos provenientes de la espectroscopía, unificación que sería expresada al mundo científico en sus famosos postulados:
- En el átomo, un electrón se mueve en una órbita circula alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción de Coulomb entreel electrón y el núcleo y obedece las leyes de la mecánica clásica.
- Pero, de la infinidad de órbitas que permite la mecánica clásica, el electrón puede moverse sólo en las que el impulso angular orbital Les el múltiplo entero de la constante de Planck, h, dividida entre 2π.
- A pesar de que el electrón se encuentra constantemente sujeto a una aceleración, se mueve en una órbita...
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Juan Felipe Romero Rojas - Cod 244188 - Grupo 08 - #36----------------------------------------------------------------------------------------------------------
LA SIMPLEZA A FAVOR DE LA TEORÍA ATOMICA DE BOHR
Un modelo atómico adecuado y correcto ha sido la inquietud desde tiempos clásicos, siendo la idea de Democrito la primera referencia histórica, de un constituyente aun hoy incomprendido.
Los modelos cambian cada día, incrementándose el ritmo de modificación, antes pasaban siglos hasta que se aceptaran nuevas ideas, en laactualidad diversas organizaciones científicas están en una carrera contra el tiempo, en pro de un desarrollo y una certificación temprana, lo cual será posiblemente recompensado con un premio Nobel.
Entre los distintos modelos, hay uno que presenta una gran peculiaridad, ya que los fundamentos teóricos de este, aun no habían sido postulados formalmente, en si este modelo exigió nuevos postulados y porende presionó un avance en la ciencia de la época.
El modelo al cual me refiero es el postulado por el físico danés, ganador del premio Nobel, Niels Bohr, quien revolucionaría para siempre infinidad de conceptos de la física teórica atómica e inevitablemente los fundamentos existentes en química teórica. El modelo es considerado un gran paso en la carrera científica, sin embargo, pese a quese llego a considerar definitivo, traía con si mismo, nuevas inquietudes que conllevaron a un posterior replanteamiento y modificación de la teoría atómica de Bohr.
Bohr, distinguido docente e investigador, sentía una fuerte curiosidad por ciertos conceptos, que en su época despertaban inquietudes, asombro y en muchos casos rechazo. Aquellos conceptos son los que hoy denominamos comopreliminares de Física cuántica, postulados que para ese entonces se encontraban en pleno proceso de desarrollo y análisis. Afirmaciones como la cuantización de la energía, aun no terminaban de convencer a gran cantidad de científicos de la época, Planck para muchos era un charlatán, cuyo único interés era enriquecerse y llamar la atención por algunos instantes.
Sin embargo, físicos como Bohr en vezde decidir en forma arbitraria la veracidad de tales afirmaciones, prefirieron investigar y tratar de adecuar aquellas teorías en problemas de su incumbencia. Es así como Bohr seguidor ferviente de la química y la física atómica, hace uso de aquellas afirmaciones para construir su propia teoría atómica, abriéndose una nueva brecha en el conocimiento y empezando a desmentir cualquier ataque a laincipiente teoría cuántica.
En años anteriores, la espectroscopía generaba grandes inquietudes debido a la necesidad de su uso en análisis químico, y al hecho de no poder explicar satisfactoriamente el comportamiento de este fenómeno. Ballmer, físico de la época, había encontrado relaciones para las series de los espectros, cuyo comportamiento esta intrínsecamente relacionado con la cuantizaciónde la energía, sin embargo, Niels sería el pionero en unificar todo el conocimiento propuesto en la joven teoría cuántica con todos los experimentos provenientes de la espectroscopía, unificación que sería expresada al mundo científico en sus famosos postulados:
- En el átomo, un electrón se mueve en una órbita circula alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción de Coulomb entreel electrón y el núcleo y obedece las leyes de la mecánica clásica.
- Pero, de la infinidad de órbitas que permite la mecánica clásica, el electrón puede moverse sólo en las que el impulso angular orbital Les el múltiplo entero de la constante de Planck, h, dividida entre 2π.
- A pesar de que el electrón se encuentra constantemente sujeto a una aceleración, se mueve en una órbita...
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