La Restauracion

CUESTIONES DE ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO
1. Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos
A=17, B=18, C= 19,
D=20. A a partir de las configuraciones electrónicas de estos elementos responda,
razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Ordene los elementos A, B, C y D en orden creciente de su primera energía de
ionización
b) Escriba la configuración electrónica delión más estable que formará acda uno de estos
elementos.
2. Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos A=2, B=11, C= 17, D = 34,
y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
c) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos e indique el grupo
y el periodo al que pertenece.
d) Clasifique cada uno de los elementos en las siguientes categorías: metal,no metal o
gas noble
e) Ordene los elementos según valor creciente de su primera energía de ionización.
3. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Asigne los valores de los radios atómicos 74, 112 y 160 (en picómetros) a los
elementos cuyos números atómicos son 4, 8 y 12.
b) Relacione los valores de la primera energía de ionización 496, 1680 y 2080 (en
kJ/mol) con loselementos cuyos números atómicos (Z) son 9,10 y 11.
4.

Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas o falsasa las
siguientes afirmaciones:
a) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera.
b) El radio del ión sodio Na+, es mayor que el radio del ión potasio, K+

5. Considere los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17, y respondarazonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Nombre cada uno de estos elementos, escriba su configuración electrónica y
especifique el número de electrones de la capa de valencia.
b) Indique a qué periodo y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si
es o no metal.
c) Justifique cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor
electronegatividad
d) Explique cuál es el ión másestable formado por cada uno de ellos.
6. Considere los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente, y
responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Asigne los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de
ionización, a cada uno de los tres elementos del enunciado: 496 kJ/mol, 738
kJ/mol, 2070 kJ/mol.
b) Indique el ión más probable que formaránlos elementos B y C, y justifique
cuál de ellos tendrá mayor radio iónico.
7. Considere los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son 20, 35 y 37,
respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones.
A) ordene los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de ionización
B) Indique el ión más probable que formará cada uno de los elementos anteriores.
c) Indique lafórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento x(Z=
20) y el elemento Y (Z = 35)

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8. Considere los elementos con número atómico, 4, 11, 17 y 33. Razone y justifique cada
uno de los siguientes apartados:
a) Escriba la configuración electrónica, señalando los electrones de la capa de valencia.
b) Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada uno elemento ysi es o
no metal.
c) Ordene de menor a mayor los elementos según su electronegatividad
d) ¿Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada elemento
9. a) Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies en estado
fundamental: Cl, P3-, Al3+
b) Ordene los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su primera energía de
ionización, razonando larespuesta.
Datos: Números atómicos: P(15), Na(11), Si(14), Mg(12), S(16), Ar(18), Al(13), Cl(17)
10. Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son Z(A) = 28 ; Z(B) = 35.
Conteste a las siguientes cuestiones:
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos.
b) ¿Qué elemento espera que tenga un valor de su primera energía de ionización más
elevado?
c)...