la sales

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA EXPERIMENTO SOBRE ONTENCION DE UNA SAL EN EL LABORATORIO

1. OBTENCION DEL CLORURO DE SODIO Y EL SULFATO DE POTASIO

2. OBJETIVOS

2.1 Familiarizar al estudiante en la manera de cómo se obtiene una sal.

2.2 Ilustrar la reacción cuando se produce una sal.

3. MARCO TEORICO

EN química, una sal es un compuestoquímico formado por cationes (iones de carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto tipleo de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es lasal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro sódico. Su fórmula química es NaCI y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCI.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un puntode fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.


4. MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS

Capsula de porcelana Ácido Clorhídrico
2 tubos; de ensayo Ácido Sulfúrico
Agitador de vidrio Hidróxidode Sodio
Mechero Hidróxido de Potasio
Trípode - maya de asbesto Papel tornasol rojo y azul
Papel universal
Agua



5. PROCEDIMIENTO

5.1 Coloque en un tubo de ensayo, 10 ml de agua y agregue unalenteja de hidróxido de sodio.

5.1.1 Con los papeles analice el PH de la solución.

5.1.2 En el segundo tubo agregue 10 ml de agua, y adicione 20 gotas de ácido clorhídrico.

5.1.3 Ponga la primera solución en una capsula de porcelana, agregue lentamente la solución del segundo tubo, y revuelva en forma continua.

5.1.4 Luego coloque la capsula a calentar hasta que el agua se evaporecompletamente. Anote las observaciones.

5.1.5 Con los papeles tome el PH del producto final y compárelo con la solución inicial

ANALISIS DE RESULTADOS “PROCEDIMIENTO 5”

5.1 Coloque en un tubo de ensayo, 10 ml de agua y agregue una lenteja de hidróxido de sodio.

Observaciones: se observa que el hidróxido de sodio en los 10 ml de agua comienza a diluirse o absorberse lentamente

5.1.1 Con lospapeles analice el PH de la solución.

PH







papel

estado

cambio
PH

azul

azul

azul
Neutro

rojo

rojo

rojo
Neutro

universal

universal

azul
3 - 4
Observaciones:






5.1.2 En el segundo tubo agregue 10 ml de agua, y adicione 20 gotas de ácido clorhídrico.

Observaciones: se observa que se deshace pero se diluye en la solución de los 10ml de agua con las 20 gotas de ácido clorhídrico

5.1.3 Ponga la primera solución en una capsula de porcelana, agregue lentamente la solución del segundo tubo, y revuelva en forma continua.

Observaciones: se observa que cuándo se revuelve de forma continua se obtiene una mescla de distintas soluciones

5.1.4 Luego coloque la capsula a calentar hasta que el agua se evapore completamente.Anote las observaciones.

Observaciones: un ves mescladas la soluciones, se puso a calentar en la capsula de porcelana. Se observó que se el agua se evaporo completamente con el paso del tiempo y su proceso final fue que se obtuvo una sal denominada “SULFATO DE SODIO (Na2SO4)”








5.1.5 Con los papeles tome el PH del producto final y compárelo con la solución inicial

PH inicial...