La sangre como buffer

La sangre como buffer.

La sangre es un elemento fundamental en nuestra respiración, aunque creamos que los que figuran son solo el oxigeno, los pulmones, etc., los típicos. Así como la sangre esun protagonista, el pH también lo es, al igual que en todos los procesos que tiene nuestro cuerpo.
Nuestra sangre tiene un pH que va desde los 7,36 y 7,44. Cualquier alteración sea que aumente odisminuye, puede ser fatal para nosotros.
Una de las alteraciones que produce el aumento del pH es la alcalosis respiratoria. Esta, es primero producida por una hiperventilación, la que puede tenervarias causas: ansiedad, cansancio físico, un resfriado, etc. La hiperventilación es la excesiva respiración. El aumento de la respiración produce un aumento de la respiración alveolar, expulsando lasemisiones de CO2 de la circulación.
La hiperventilación tiene como resultado la denominada hipocapnia la cual es una disminución del dióxido de carbono disuelto en el plasma sanguíneo, en donde existeparticularmente bajo la forma de ácido carbónico e ion bicarbonato. Por consecuencia la PaCO2 (Presión parcial de gas carbónico de un medio gaseoso) disminuye.
Ya que la PaCO2 disminuye, el ionbicarbonato (los cuales están en proporción directa) reduce su acción. Para ser ocupado en lo que explicaremos mas adelante.
El dióxido de carbono, en la sangre, tiene la forma de los anteriormentemencionados ácido carbónico e ion carbonato.
El ácido carbónico neutraliza los iones hidroxilo, lo que hará aumentar el pH de la sangre. En tanto que el ion bicarbonato neutraliza los protones, lo queprovocará una disminución del pH de la sangre.
Resumido en el siguiente cuadro:


Consideremos la siguiente ecuación:
CO2 + H2O = H2CO3 = H+ + HCO3- 

Donde: CO2 = Dióxido de carbonoH2O = agua.
H2CO3 = ácido carbónico.
H+ = iones hidronio.
HCO3- = bicarbonato.
Un aumento de PaCO2 el equilibrio hacia la derecha y, al mismo tiempo...