La Separación Y Purificación De Un Compuesto

LOGROS

1 aplicar algunas técnicas para la separación y purificación de un compuesto
2 determinar el porcentaje de rendimiento del proceso

INTRODUCCION

Cuando se hace reaccionar un alcohol con un acido carboxílico, en presencia de una pequeña cantidad de un acido mineral (acido sulfúrico generalmente), se obtiene un éster de acuerdo a la siguiente reacción.

RCOOH + R´OH H2SO4RCOOR´ + H2O

Como puede observarse, este es un proceso reversible y el éster formado puede reaccionar con el agua para originar nuevamente el alcohol y el acido bajo la acción catalizadora del acido sulfúrico H2SO4.

Si se quiere obtener un buen rendimiento en esta reacción se debe utilizar un exceso en alcohol o de acido carboxilo. En este caso utilizaremos acido acético enexceso.

La reacción se efectúa mediante un proceso llamado reflujo el cual consiste en calentar la mezcla reaccionante durante cierto tiempo (15 minutos) recolectando los gases y devolviéndolos a la mezclas. Esto se logra adaptándole un condensador al balón que contiene la mezcla. Después de este tiempo la reacción se habrá completado.

FUNDAMENTACION DE LA INTRODUCCION

Finalizada estaprimera parte se deja enfriar la mezcla que contiene acetato de etilo, acido acético sobrante y acido sulfúrico. Es necesario neutralizar estos ácidos para que la reacción no se reverse para lo cual se pasa a un erlenmeyer de 250 ml y se le agrega 50 ml de solución de carbonato de sodio y se espera hasta que cese toda actividad química dentro de la mezcla del erlenmeyer.
Se pasa esta mezcla a unembudo de separación y se deja en reposo hasta que se separen dos capas. El acetato de etilo no es soluble en agua. De acuerdo a los valores de las densidades de las sustancias determine cuál de las dos capas contiene el acetato. Deseche la otra capa y recoja la capa de acetato en un vaso seco y debidamente pesado.
Determine la masa del acetato de etilo producido y con ese dato calcule elporcentaje de rendimiento de la reacción.
El valor teórico debe calcularse teniendo como base la cantidad de alcohol utilizada inicialmente.

% de rendimiento = valor experimental / valor teórico x 100

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
Acido acético =1.05 g/mol PM= 60.0 g/mol
Alcohol etílico = 0.78 g/mol PM= 46.0 g /mol
Acetato de etilo = 0.90 g/mol PM 88.1 g/mol
Agua densidad = 1.0 g/molPM88.1g/mol

DATOS
Ecuación:
CH3COOH + CH3CH2OH H2SO4 CH3COOCH2CH3 + H2O

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entrereactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.
Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiometrias exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume enprimer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción.
El conceptode reactivo limitante permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo.
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Método 1Este método se basa en la comparación de la proporción de cantidades de reactivo con la relación estequiometria. Así, dada la ecuación general:...