la situacion

1) El amoníaco, NH3, reacciona con el O2 para producir NO y H2O de acuerdo a la siguiente reacción balanceada: NH3 + O2 → NO + H2O. (a) ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85,15 g de NH3?, (b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen?, (c) ¿Cuántas moléculas de NO se producen?
2) La reacción entre el hidróxido de sodio, NaOH, y el ácido sulfúrico, H2SO4, es de neutralización conproducción de sulfato de sodio, Na2SO4, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 392,32 g de ácido sulfúrico?, (b) ¿Cuántas moles de hidróxido de sodio se emplearon?
3) El ácido clorhídrico, HCl, reacciona con el oxígeno a temperaturas altas para formar cloro, Cl2, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan para formar 0,6 moles de Cl2? (b) ¿Cuántas molesde O2 han reaccionado?, (c) ¿Cuántas moléculas de agua se han producido?
4) La cerucita es un mineral que contiene Pb como PbCO3. Para determinar el contenido de carbonato de plomo en el mineral se toman 0.583 g de muestra y se trata primero con ácido nítrico y una vez disuelto el carbonato se agrega ácido sulfúrico para precipitar el plomo como sulfato. Si finalmente se obtienen 0,628 g dePbSO4, que cantidad de PbCO3 había en la muestra de mineral. A qué porcentaje de la muestra corresponde este valor?
5) En la reacción de formación de óxido de aluminio a partir de aluminio puro y oxígeno molecular, ¿cuánta cantidad de óxido se obtendrá de procesar 500 gramos de aluminio si este tiene un grado de pureza del 60%?
6) Para la reacción: Fe2O3 + CO = Fe + CO2, calcule: a) Cuántos gramosde hierro del 80% de pureza que se obtienen a partir de 800 g de óxido férrico, Fe2O3, del 85% de pureza. (b) Gramos de hierro realmente producidos, si el rendimiento de la reacción fue del 90% [Rta: 594 g Fe, 535 g Fe realmente producidos].
7) Una mezcla que contiene KClO3, K2CO3, KHCO3, y KCl se calienta dándose lugar las siguientes reacciones en la secuencia 1, 2, 3: 1). KClO3(s) _ KCl(s) +O2(g) 2). KHCO3(s) = K2O(s) + H2O(g) + CO2(g) 3). K2CO3(s) = K2O(s) + CO2(g) Si 100 g de la mezcla produce 1.8 g de H2O, 13.2 g de CO2 y 4 g de O2, que composición tenía la mezcla original?
8) Cuanto éter etílico puede obtenerse a partir de la reacción: C2H5OH = C2H5OC2H5 + H2O, partiendo de 920 L de etanol (ρ= 0,78 g/mL) con 90% de pureza sabiendo que la reacción tiene una eficiencia del 75%.9) En la reacción de bromo con aluminio, Br2 + Al = AlBr3, se mezclaron 120 g de bromo y 108 g de aluminio, y se obtuvo 106.8 g de bromuro de aluminio. a) Cuantos gramos de bromuro de aluminio, AlBr3, se deberían obtener? b) Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
10) El ácido oxálico, H2C2O4, es fuertemente tóxico para el organismo humano. De ser ingerido, se puede neutralizar conpermanganato de potasio, KMnO4, en medio del ácido clorhídrico, HCl estomacal. La reacción que se produce puede representarse por la ecuación: KMnO4 + H2C2O4 + HCl = CO2 + MnCl2 + KCl + H2O (a) Balancee la ecuación por oxido-reducción e indique el agente oxidante, el agente reductor, la sustancia oxidada y la sustancia reducida. (b) Si una persona ha ingerido 0.06 moles de ácido oxálico y se letrata con 5 g de permanganato, se salva o se muere?
11) Algunas latas de aerosol explotan si su presión interna excede 3,0 atm. Si una lata de aerosol tiene una presión de 2,2 atm a 24 ºC, a que temperatura será la presión interna igual a 3,0 atm?
12) Si 100 mL de oxígeno contenidos en un recipiente a una presión de 100 torr y 200 mL de hidrógeno contenidos en otro recipiente a una presión de150 torr, se mezclan conectando los dos recipientes: (a) Cual será la presión parcial de cada gas en la mezcla final? (b) .Cual será la presión total de la mezcla? Desprecie el volumen del tubo. Rta. (a) P de O2 33,33 Torr, P de H2 100,00 Torr, Pt 133,33 Torr.
13) Se ha encontrado que un gas desconocido tiene una densidad que es 2,5 veces más grande que la del oxígeno a la misma temperatura y...