La Solubilidad De Las Sustancias

Actividad II.1
La solubilidad de las sustancias
Etapa 1
1. De manera individual, lee detalladamente las secciones 3.2 Solubilidad, 3.3 Factores que afectan la solubilidad y 3.4 Rapidez desolución de los sólidos, del libro Fundamentos de la Química 2 de Morris Hein y Susan Arena.
2. Para reforzar tu aprendizaje contesta en tu libreta de apuntes las siguientes actividades del libro detexto.
a) Preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.
Preguntas de repaso.
19. Explíque porqué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.
20. Algunas bebidas como el té, se tomancalientes o frías, mientras que otras como la Coca-Cola, solamente se beben frías ¿Por qué?
22. ¿En qué líquido se disuelve más rápido una cucharada de azúcar: en 200ml de té helado o en 200ml de cafécaliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular.
23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de los sólidos en líquidos?
24.¿Porqué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?

3. Al terminar también responde:
a) ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad dada de disolvente?
b) ¿Qué factor determina ese límite?
c) De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo se define una solución saturada?

4. Al terminar intercámbiala con un compañero paracompararlas y luego evalúen en grupo para realimentación con ayuda de tu profesor.

Etapa 2
1. Sigue las instrucciones de tu profesor y organiza un equipo para resolver los siguientes problemas dellibro de texto:
a ) Preguntas de repaso5, 6 y 9.
5. ¿Cuál es la solubilidad en gramos de soluto por 100 g de H2O de (a)KCIO3 a 60°C; (b)HCI a 20°C; (c) LI2SO4 a 80°C, y (d) KNO3 a 0°C?

6. ¿Quésustancia, KNO3 o NH4CI, muestra el mayor elemento de solubilidad a mayor temperatura?

9. ¿A qué temperaturas (10°C, 20°C, 30°C, 40°C, o 50°C) esperaría que una solución de 63g de cloruro de amonio...