La solubilidad

TRABAJO DE SOLUBILIDAD

DEICI VIVIANA REINA ZULUAGA

FACULTAD DE AGRONOMIA
PROGRAMA DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL I SEMESTRE
QUIMICA INORGANICA
UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
IBAGUÉ, NOVIEMBRE 08 DEL 2010

TRABAJO DE SOLUBILIDAD

DEICI VIVIANA REINA ZULUAGA
030150142010

AURELIO LOPÉZ MEDINA
PROFESOR DE QUIMICA INORGÁNICA

FACULTAD DE AGRONOMIA
PROGRAMA DE INGENIERIA AGROINDUSTRIAL ISEMESTRE
QUIMICA INORGANICA
UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
IBAGUÉ, NOVIEMBRE 08 DEL 2010

ACTIVIDADES

1) Consultar el concepto de solubilidad

2) ¿Qué factores afectan la solubilidad de una sustancia?

3) ¿Qué tipo de interacciones se da en un proceso de solubilidad (ion dipolo-dipolo inducido).?

4) Cite cinco ejemplos con la divida sustentación en los que se emplee elconcepto de solubilidad en procesos agroindustriales, especificando el tipo de interacción que se da.

5) Unidades de concentración físicas y químicas.

6) ¿Cuáles son los parámetros de calidad de la leche para el consumo humano?

1) CONCEPTO DE SOLUBILIDAD: Solubilidad se le denomina a la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinadatemperatura, es decir la capacidad de una sustancia de disolverse en otra, la cual puede ser expresada en gramos por litro, moles por litro o en porcentaje de soluto.
No necesariamente deben de ser liquidas ya que puede estar en los tres estados de la materia como en las gaseosas los cuales son gases disueltos en líquidos o el talco que es un sólido que absorbe líquidos.
La sustancia que sedisuelve se denomina soluto (sustancia que se encuentra en menor proporción en una solución, la cual debe de estar en un estado de agregación) y la sustancia en la que disuelve se denomina solvente (componente que se encuentra en mayor proporción)

En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos solubleformándose una solución insaturada donde se le pueden agregar mas componentes.

Principales clases de soluciones (ejemplos)

SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Solido | NaCl en H2O |

2) FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Hay diversos factoresque intervienen aumentado o disminuyendo la capacidad del soluto para disolverse como:
* Superficies de contacto: La interacción soluto – solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez(pulverizando en soluto)
* Agitación: Se presenta cuando la misma al ser agitada va separando las capas de disolución que conforman el soluto y creando nuevasmoléculas que van a seguir con la disolución.

* Temperatura: Es directamente proporcional a la solubilidad ya que a mayor temperatura mayor solubilidad , se utiliza la temperatura cuando se quiere obtener soluciones sobresaturadas .Al aumentar la temperatura aumenta el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta las cuales pueden disolverse conmayor facilidad .
La solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir al aumentar la temperatura debido al cambio de propiedades y a la estructura del agua el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar; mientras que la solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura; en los solutos gaseosos se vuelven menos solubles en aguay mas solubles en disolventes orgánicos al aumentar la temperatura ya que los gases al poseer mayor energía cinética las moléculas del gas se volatizan, un claro ejemplo lo podemos ver en (Li2CO3) los cuales son menos solubles al aumentar la temperatura.
* Presión: La presión no afecta mucho en cuanto a la solubilidad de sólidos y líquidos ya que esta es directamente proporcional a la...