La Solucion

UNIDAD 2 COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA MATERIA VIVA

Animales, plantas, insectos y microorganismos Semejanzas químicas Ancestro común

compos. química y proc. metabólicos

Los principios físicos básicos que rigen a los organismos no son exclusivos de los seres vivos

Biología molecular

¿Cómo interactúan moléculas en los seres vivos?

Los elementos químicos • No pueden descomponerse enotras más sencillas con rxnes químicas ordinarias • Símbolo químico (del latín o español) Na natrium están presentes en cantidades pequeñas • Oligoelementos Los átomos • • • • • Porción más pequeña de un elemento Tiene las mismas propiedades químicas Son invisibles en un microscopio óptico Partículas subatómicas: electrones, neutrones y protones Los electrones se desplazan con rapidez alrededordel núcleo Núcleo = protones + neutrones

ESTOS ELEMENTOS CONSTITUYEN MÁS DEL 96% DE LA COMPOSICIÓN DE LOS ORGANISMOS VIVOS

La composición elemental de la materia viva considera sólo 25 de los 112 elementos químicos descritos en la naturaleza

Identificación del átomo • Cada elemento tiene un número fijo de protones (# atómico) • Tabla periódica • Modelo de Bohr • Masa subatómica elementosse encuentran ordenados ilustración sencilla de la trayerctoria de euma / dalton

• 1 uma = masa de 1 protón ó 1 neutrón • 1 e- = 1 / 1800 masa de 1 protón ó 1 neutrón MASA ATÓMICA = # protones + # neutrones

2.1. BIOELEMENTOS Número atómico Símbolo Bioelemento Peso (%) cuerpo humano

masa # atómico

16

O 8

Masa NO f(x) de la gravedad Peso f(x) de la gravedad masa atómica(adimensional) = peso atómico

Partícula

Carga

Masa aprox Ubicación

Protón

positiva

1 uma

Núcleo

Neutrón

neutra

1 uma

Núcleo

Electrón

negativa

1/1800 uma

Fuera del núcleo

ISÓTOPOS Isótopos = ÁTOMOS CON
1 1

≠

# DE NEUTRONES
3 1

H

2 1

H

H
tritio

protio

deuterio

• Iguales propiedades químicas ≠ propiedades físicas • Interacciónnuclear F que mantiene la cohesión del núcleo

• La masa de un elem es el promedio de la masa de sus isótopos • Algunos isótopos son inestables
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convierten en otros elementos

C 6

14

N 7

Radioisótopos

• A pesar de la ≠ en los neutrones todos los isótopos pueden ser metabolizados por los organismos

Orbitales que ocupan los electrones • Los electrones se desplazan con rapidezen los orbitales • Cada orbital contiene un máximo de 2 e• La energía de e- está en función al orbital que ocupa • Los e- situados en orbitales con energía similar están al mismo nivel de energía y constituyen una capa electrónica • Los e- que se hallan en una capa distante del núcleo tienen mayor energía • Los e- de + alta energía = electrones de valencia • Se pueden desplazar a un orbital de + ó– energía

Los átomos experimentan rxnes químicas • El comportamiento químico de un átomo es determinado por el # y disposición de los electrones de valencia • La capa de valencia de cualquier átomo está completa cuando contiene 8 e• Los isótopos poseen la misma capa de valencia = prop. químicas • Los elementos que se encuentran en la misma columna pertenecen al mismo grupo Cl y Br H, Na y KHe y Ne HALÓGENOS (altamente reactivos 7 e-) 1 e- valencia cede o comparte GASES NOBLES (arreactivos 8 e-)

Formación de moléculas y compuestos • 2 ó + átomos se combinan moléculas

O + O = O2
• Los átomos de ≠ elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias químicas • Compuestos químicos: 2 ó + elem combinados en prop. fija

H2O = H + O proporción 2:1
• Las propiedades deun compuesto químico pueden ser muy ≠s de sus elementos

H2O

líquida

H O

gases

Fórmula Química Modo abreviado de representar la composición química de un compuesto Símbolos químicos Subíndice Tipos de átomos presentes proporciones entre los átomos

Fórmula molecular Los átomos presentes en la molécula El número real de cada tipo de átomo Fórmula Estructural Se muestra el tipo y...