la tabla periódica y enlace covalente

Capítulo 8: la tabla periódica
8.1 desarrollo de la tabla periódica
Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro,bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro. Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontaleselementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular. Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro de los distintos periodos) de los elementos. Esta ordenacióndaba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y con una variación regular en sus propiedades físicas.
8.2 clasificación periódica de los elementos
La tabla periódica actual, esta relacionada con la estructura electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos conocidos, tanto los 92 que se hallaron en lanaturaleza, como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares. Las principales características de la tabla periódica son:
+ los elementos están ordenados por su número atómico creciente. 
+ a cada elemento le corresponde un casillero donde figura su símbolo y otros datos, tales como el numero atómico, la masa atómica, la configuración electrónica, etc.
+ las filashorizontales se denominan periodos y las columnas verticales reciben el nombre de grupos.

8.3 variación periódica de las propiedades físicas
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. 


Carga Nuclear Efectiva:
La definición de carga nuclear nos da la oportunidad de entender los efectos de protección sobre las propiedadesperiódicas.
Radio Atómico:
Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión tienen relación con el tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiende mas allá del núcleo por lo cual se piensa en el tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del núcleo.
Al querer  dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo entérminos de radio atómico, siendo esta la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos.
Átomos unidos entre sí en una red tridimensional: su radio es solo la mitad de la distancia de un núcleo a otro de dos átomos vecinos.
Elementos existentes como moléculas diatómicas simples: su radio será la mitad de la distancias entre núcleos de dos átomos de una molécula.
Radio Iónico:
Es el radio delos cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X.
El radio iónico afecta propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos.
Un átomo neutro que se convierte en un ion, se espera que cambie su radio, si forma un anión el radio aumenta (por la carga nuclear es constante pero la repulsión resultante aumenta la nube electrónica).

8.4 Energía de ionización

La energía deionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo o de una molécula. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:


Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; < , la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de...