La Tabla Periodica De Los Elementos (Elementos Del Grupo Vi A)

LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
(ELEMENTOS DEL GRUPO VI A)


STIVEN YEPES OSORIO

Trabajo presentado en el área de química, para el profesor Robert Miguel Petro Martínez; Grado 11B.

INSTITUCION EDUCATIVA
NICOLAS GAVIRIA

CAÑASGORDAS
(ANT)

01/FEBRERO/2012

INTRODUCCIÓN

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de lamateria que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementosdescubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos.
Con lo dicho anteriormente queremos hacer saber cuáles son los componentes y características tanto físicas y químicas del grupo VI A de la tabla periódica.

CONTENIDO

* INTRODUCCIÓN
* OBJETIVO:
* ObjetivoGeneral.
* Objetivos Específicos.
* 1. MARCO CONCEPTUAL O TEORÍA RELACIONADA:
* 1.1. Elementos del grupo VI A (familia del azufre).
* 1.2. Características generales: (propiedades físicas y químicas).
* 1.3. Estado natural.
* 1.4. Extracción y obtención del azufre.
* 1.5. Principales componentes del azufre.
* 2. CONCLUSIÓN.
* BIBLIOGRAFÍA.

OBJETIVO GENERAL* Comprender a fondo la composición del grupo VI A.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Estudiar los elementos que conforman el grupo VI A.
* Aprender las propiedades físicas y químicas de los elementos que componen el grupo VI A.

ELEMENTOS DEL GRUPO VI A
(FAMILIA DEL AZUFRE).

El Grupo VI (actualmente 16) recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento delgrupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides.

El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8.
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.

Eloxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.

El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

CARACTERISTICAS GENERALES

* CARACTERISTICAS GENERALES DEL OXIGENO:
CARACTERÍSTICAS GENERALES |Nombre: Oxígeno | Símbolo: O |
Número atómico: 8 | Masa atómica (uma): 15,9994 |
Período: 2 | Grupo: VIA |
Bloque: p (representativo) | Valencias: -2 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4 | Radio atómico (Å): - |
Radio iónico (Å):1,4 (-2) | Radio covalente (Å): 0,73 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1314 | Electronegatividad: 3,5 |
Afinidad electrónica(kJ/mol): 141 | |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 0,001429 | Color: Incoloro |
Punto de fusión (ºC): -219 | Punto de ebullición (ºC): -183 |
Volumen atómico (cm3/mol): 14,4 | |
|

* CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL AZUFRE:
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Azufre | Símbolo: S |
Número atómico: 16 | Masa atómica (uma): 32,066 |
Período: 3 | Grupo: VIA (anfígenos) |
Bloque: p(representativo) | Valencias: -2, +2, +4, +6 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 | Radio atómico (Å): 1,04 |
Radio iónico (Å):1,84 (-2) | Radio covalente (Å): 1,02 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1000 | Electronegatividad: 2,58 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 200 | |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico) | Color: Amarillo |...