La Tabla periodica de los Elementos y sus iones

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESC. SUPERIOR DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
FERREIRA PÁEZ JOSHUA
Grupo: 2CM04

Turno: MATUTINO

QUÍMICA BÁSICA Y APLICADA
PROF. GARCIA RODRIGUEZ SANDRA

LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y SUS IONES
INTRODUCCIÓN
A diferencia de la tabla periódica convencional, en donde únicamente se considera
a los elementos en estado de oxidación cero, la TablaPeriódica de los Elementos
y sus Iones acomoda a las especies de acuerdo a los estados de oxidación
posibles en la naturaleza. A partir de la polarizabilidad es posible establecer
patrones de reactividad y compatibilidad de los iones, mientras que el potencial
iónico permite evidenciar tendencias en el comportamiento de los iones bajo
diferentes condiciones de diferenciación geoquímica.
La Tablaperiódica de los elementos propuesta por Mendelejeff (1869) ha probado
ser una herramienta de gran utilidad para predecir las propiedades químicas y
físicas de los elementos, incluso de aquellos que no existen de manera natural en
la Tierra, describe las propiedades físicas y químicas de los elementos en su
estado basal (o estado de oxidación = 0). Sin embargo, la mayoría de los
elementos en lanaturaleza ocurren con un estado de oxidación diferente de cero.
Un ejemplo de esto son los metales alcalinos, tales como Li, Na, K y Rb. Varios
elementos presentan más de un estado de oxidación de manera natural, y las
propiedades geoquímicas de cada uno de ellos no pueden ser explicadas
utilizando la clasificación periódica de Mendelejeff.
A diferencia de la tabla periódica de loselementos de Mendelejeff, la nueva
clasificación de Railsback (2003) permite explicar tendencias y agrupaciones de
elementos y iones previamente observados de manera empírica en diversos
ramos de la geoquímica.

Tema:&La&Tabla&periódica&y&sus&Iones&(Railsback)&

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PRINCIPIOS PARA LA CLASIFICACIÓN
Como regla general, los ácidos duros reaccionan preferentemente con las bases
duras y losácidos blandos reaccionan preferentemente con las bases blandas los
enlaces formados entre ácidos y bases con el mismo carácter relativo de dureza
son altamente estables y difíciles de romper, mientras que la interacción entre un
ácido y una base con diferente carácter de dureza es poco estable. Como todo
sistema de clasificación, existen casos de frontera donde las propiedades de
dureza oblandura no están claramente definidas
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Bernal y Raislback

a)

b)

c)

Figura 1 Modelo conceptual simplificado ilustrando la polarizabilidad de dos cationes y las diferencias en potencial iónico ( ). a: Ejemplo de un ácido
duro: catión monocargado y radio iónico pequeño lo que hace que la nube de electrones a su alrededor sea difícil de distorsionar. b: Ácido blando: ión con
radioiónico grande y baja carga, lo que permite que la nube de electrones alrededor del núcleo sea fácilmente distorsionable, es decir el ión es polarizable.
La línea punteada ilustra una posible deformación de la nube electrónica. c: Ión con alto potencial iónico, al poseer el mismo radio que (a), pero mayor
carga (en este caso 3+), lo que se refleja en una mayor densidad de carga.

Un ión duropresenta alta densidad de carga positiva cerca del núcleo, por lo que
la equilibrioelectrónica al., 1991). Asimismo, los enlaces fácilmentea deformable, es decir es poco
nube (Cruz-Garritz et alrededor de él no es
Debido que la polarizabilidad es una variable
formados entre ácidos y bases con el mismo carácter relati-

dependiente tanto de las características intrínsecas del

polarizable sonaltamente estables y difíciles de romper, ión (p.ión carga, radio se caracteriza electrónica,
(Figuras 1a, 1c). Por otro lado, un ej., blando iónico, configuración por tener
vo de dureza
mientras que la interacción entre positiva cerca
baja densidad de carga un ácido y una base condel etc.), como de la magnitud del campo eléctricooimpuesto
núcleo, por lo que una carga campo
diferente...