la tabla periodica y tipo de enlace

TABLA PERIÓDICA Y TIPOS DE ENLACES







PROFESORA: MARÍA ASCENSIÓN ACEVEDO CRUZ





PABLO ANDRES NIETO ROLON
ANGIE DANIELA BONILLA SOLER




UNIVERSIDAD FRANSISCO DE PAULA SANTANDER
2013


Tabla Periódica


La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su funciónprincipal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Historia
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para lasinvestigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia. Los avances e investigaciones de ciertos químicos formaron la que conocemos como hoy tabla periódica unos de ellos fueron:

1.triadas de döbereiner: entre 1817 y 1829, j. W. Döbereiner, profesor de química de la universidad de jena, expuso su ley de las triadas, agrupando
Elementos con propiedades semejantes, (cloro, bromo yyodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio). Ejemplo, para la tríada cloro, bromo, yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamientode tríadas.
2.ley de las octavas de newlands:. En 1864, el químico inglés j. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical denunciaba su ley de las octavas. Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenaciónno fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la royal society, que concedió a newlands su más alta condecoración, la medalla davy.

3. Ley periódica: lothar meyer
Encontró una correlación distinta a la hallada por newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidadesen gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento por ejemplo un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos,observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
4. Sistema periódico de mendeleyev: En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidadde los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.5 Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.
Situaron en elmismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.

TABLA PERIODICA MODERNA
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18...